在298 K時，實驗測得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時的反應(yīng)速率為
實驗編號
1
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3
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c(HI)/mol·L－1
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/mol·L－1
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/mol·L－1·s－1
0.007 60
0.015 3
0.022 7
0.015 1
0.022 8
A．0.038 0 mol·L－1·s－1   　　　　　　　　　 B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1      　　　　　　　　　D．0.760 mol·L－1·s－1
B
比較表格中的數(shù)據(jù)可知，以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ)，反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比，那么當c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時的反應(yīng)速率為：，即0.152 mol·L－1·s－1
答案為B
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100ml2mol/L的稀硫酸與過量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是
A．不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸B．加入數(shù)滴氯化銅溶液
C．加入適量的蒸餾水　　　　　　　 D．加入更多鋅片

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是
A．食品放在冰箱中貯藏
B．用鐵粉代替鐵釘與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣
C．合成氨工業(yè)中使用催化劑
D．在試管中進行鋁和鹽酸反應(yīng)時，稍微加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學(xué)合成的一種原料氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應(yīng)來得到合成氣，其反應(yīng)為：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對于該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是（   ）
A．增大壓強，有利于得到更多的合成氣
B．反應(yīng)溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)
C．工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣來提高甲烷的利用率
D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2 mol X和2 mol Y充入2 L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+3Y(g)2Z(g)+aQ(g)；ΔH =b kJ/mol。達到平衡時生成0.8 mol Z，測得Q的濃度為0.4 mol/L，下列敘述正確的是
A．平衡時X與Y的轉(zhuǎn)化率相等
B．平衡時X的濃度為0.2 mol/L
C．在相同實驗條件下，若在同一個容器中改為加入2 mol Z和2 mol Q，達到新平衡時Z的體積分數(shù)為20%
D．若升高溫度，Y的體積分數(shù)增大，則b＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

 17．.對于反應(yīng)Zn(s)＋H2SO4(aq)＝ZnSO4(aq)＋H2(g) ，下列敘述不正確的
A．其反應(yīng)物或生成物都能用來表示該反應(yīng)的速率
B．反應(yīng)過程中能量關(guān)系可用上圖表示
C．若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，鋅為負極
D．若設(shè)計為原電池，當有32.5g鋅溶解，正極放出標況下11.2L氣體

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將a L SO氣體通過灼熱的裝有催化劑（V2O5）的硬質(zhì)玻璃管，反應(yīng)后測得氣體體積增大了b L（氣體體積均在同溫同壓下測定），則下列敘述正確的是    （ 　 ）
A．SO的轉(zhuǎn)化率為
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為
C．反應(yīng)前與反應(yīng)后氣體的密度之比為
D．混合氣體中SO的體積分數(shù)為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

選取兩個完全相同的密閉容器A、B，向A、B中都加入SO2和O2各l g，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ；△H<0。反應(yīng)過程中A保持恒溫、恒容，B保持恒溫、恒壓，并都達到平衡狀態(tài)。下列說法中，正確的是
A．平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：A > B
B．可逆反應(yīng)從開始到平衡放出的熱量：A < B
C．平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量：A < B
D．平衡時的化學(xué)反應(yīng)速率：A > B

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

（5分）反應(yīng)2SO2+O22SO3，經(jīng)5S后，SO3的濃度增加了0.4mol/L,在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為多少？

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