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下列溶液中，c（Cl-）的大小順序為
 
（用字母填寫）
A．20mL 0.4mol/L AlCl3溶液
B．30mL 1.5mol/L KCl溶液
C．7.5mL 1mol/L MgCl2溶液
D．10mL 2mol/L NaCl溶液．
考點：物質的量濃度的相關計算
專題：
分析：離子的物質的量濃度與溶液的濃度和溶質的化學式有關，氯離子的濃度=溶液的濃度×化學式中氯離子個數，與溶液的體積無關．
解答： 解：A、20mL 0.4mol/L AlCl3溶液中氯離子的濃度為0.4mol/L×3=1.2mol/L；
B、30mL 1.5mol/L KCl溶液中氯離子的濃度為1.5mol/L×1=1.5mol/L；
C、7.5mL 1mol/L MgCl2溶液中氯離子的濃度為1mol/L×2=2mol/L；
D、10mL 2mol/L NaCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L；
所以溶液中Cl-濃度由大到小的順序是C=D＞B＞A，
故答案為：C=D＞B＞A．
點評：本題考查了溶液中離子濃度的計算，明確溶液中離子的濃度=溶液的濃度×化學式中離子個數是解本題的關鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A易溶于水，且1mol A能跟Na反應生成0.5mol H2，但不與NaOH反應，已知A通過如下轉化關系制得分子式為C4H8O2的酯E，且當D→E時，相對分子質量增加28，B是一種烴．

（1）寫出A、B的名稱和C、D 中官能團的名稱
A
 
   B
 
   C
 
   D
 

E物質的核磁共振氫譜有
 
個峰．
（2）①反應的條件是
 
；②反應的化學方程式為
 
．
（3）B與HCl加成可以得到F，F(xiàn)也可以由A與HCl發(fā)生
 
反應得到．
①由F生成A的條件為
 
．
②由F生成B的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸亞鐵銨又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體．它在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是常用的Fe2+試劑．某實驗小組利用工業(yè)廢鐵屑制取莫爾鹽，并測定其純度．
已知：①
102030405070
（NH4）2SO473.375.478.081.084.591.9
FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--
（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O18.121.224.527.931.338.5
②莫爾鹽在乙醇溶劑中難溶．
Ⅰ．莫爾鹽的制取

試分析：
（1）步驟2中加熱方式
 
（填“直接加熱”﹑“水浴加熱”或“沙浴”）；必須在鐵屑少量剩余時，進行熱過濾，其原因是
 
．
（2）步驟3中包含的實驗操作名稱
 
．
（3）產品莫爾鹽最后用
 
洗滌（填字母編號）．
a．蒸餾水 b．乙醇  c．濾液
Ⅱ．為測定硫酸亞鐵銨（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O晶體純度，某學生取m g硫酸亞鐵銨樣品配制成500mL溶液，根據物質組成，甲、乙、丙三位同學設計了如下三個實驗方案，請回答：
（甲）方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol?L-1的酸性KMnO4溶液分三次進行滴定．
（乙）方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行如圖實驗．

（1）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為
 
，驗證推測的方法為：
 
．
（丙）方案三：（通過NH4+測定）實驗設計圖如圖所示．取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進行該實驗．

（2）①裝置
 
（填“甲”或“乙”）較為合理，判斷理由是
 
．量氣管中最佳試劑是
 
（填字母編號．如選“乙”則填此空，如選“甲”此空可不填）．
a．水   b．飽和NaHCO3溶液  c．CCl4
②若測得NH3的體積為V L（已折算為標準狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E 五種元素，C和D的原子序數分別比E和A的原子序數大1，C和D能形成CD3的化合物，B和D的離子具有相同的電子層結構，B是同周期中除稀有元素外原子半徑最大的元素，A元素在其最高價氧化物中含量是40%，在其氫化中的含量是94.1%，A原子中質子，中子，電子數相等．18gC和足量的稀硫酸反應，在標準狀態(tài)下生成22.4 升H2．C原子中有14個中子，請回答：
（1）寫出A原子符號
 
，B元素名稱
 
，C元素在元素周期表中的位置
 
，E元素的離子結構示意圖
 
．
（2）D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
 

   C的最高價氧化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（　　）
A、0.1 mol/LCH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
B、CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、Na2S溶液中：2 c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
D、NaHCO3溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種元素都是短周期元素，A元素的離子具有黃色的焰色反應．B元素的離子結構和Ne具有相同的電子層排布；5.8g B的氫氧化物恰好能與100mL 2mol?L-1鹽酸完全反應；B原子核中質子數和中子數相等．H2在C單質中燃燒產生蒼白色火焰．D元素原子的電子層結構中，最外層電子數是次外層電子數的3倍．根據上述條件回答：（1）元素C位于第
 
周期第
 
族，它的最高價氧化物的化學式為
 
．
（2）A元素的名稱是
 
，B元素的原子結構示意圖為
 
．
（3）H2在C單質中燃燒的化學方程式是
 
，并用電子式表示H2在C單質中燃燒產物的形成過程
 

（4）B的氫氧化物與鹽酸反應的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

可逆反應A（g）+4B（g）?C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應速率如下，其中表示反應進行得最快的是（　�。�
A、vA=0.15mol/（L?min）
B、vB=0.6 mol/（L?min）
C、vC=0.4 mol/（L?min）
D、vD=0.005 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出離子方程式．
（1）BaCl2（HCl）試劑
 
，離子方程式：
 
．
（2）O2（Cl2）試劑
 
，離子方程式：
 
．
（3）O2（CO2）試劑
 
，離子方程式：
 
．
（4）SO42-（CO32-）試劑
 
，離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關信息．
元素代號相關信息
TT的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數相同的陰、陽離子
XX的原子最外層電子數是其內層電子數的三倍
Y在第三周期元素形成的簡單離子中，Y的簡單離子半徑最小
ZT、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分
請回答：
（1）寫出T單質與冷水反應的離子方程式
 
．
（2）元素T與X按原子個數比1：1形成的化合物B的電子式為
 
．
已知在標準狀況下，39g B與足量H2O反應放出Q kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（3）化合物A可通過電解T與Z形成化合物的水溶液得到，裝置如圖所示，a為電源的
 
極，該電解過程發(fā)生的總反應為
 
．
（4）X與Y形成化合物的晶體類型為
 
，在一定條件下，X、Y兩種單質以及有孔惰性電極在海水中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式
 
．

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