Question

下列說法中正確的是（　　）

• A、．將NaHSO₄晶體加熱熔融時有兩種化學(xué)鍵斷裂
• B、水分子間因為存在氫鍵，所以加熱至較高溫度時也難以分解
• C、根據(jù)金屬晶體的共性可知金屬鍵和離子鍵一樣沒有方向性和飽和性
• D、以極性共價鍵形成的分子一定是極性分子

Answer 1

考點：不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、離子晶體熔化時只破壞離子鍵；
B、氫鍵與分子的穩(wěn)定性無關(guān)；
C、離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用；
D、分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子．

解答： 解：A、離子晶體熔化時只破壞離子鍵，則將NaHSO₄晶體加熱熔融時只破壞離子鍵一種化學(xué)鍵，故A錯誤；
B、氫鍵與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，水分子加熱至較高溫度時也難以分解，是因為水分子中的O-H鍵能很大，不易被破壞，故B錯誤；
C、離子鍵通過陰陽離子之間的相互作用形成，離子鍵沒有方向性和飽和性，金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用，金屬鍵沒有方向性和飽和性，故C正確；
D、分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重疊的分子為非極性分子，以極性共價鍵形成的分子也可能是非極性分子，如CO₂是由極性鍵結(jié)合形成的非極性分子，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查了化學(xué)鍵、氫鍵、分子極性的判斷等，題目側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意把握分子極性的判斷方法．