16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有分子數(shù)為NA
B．分子總數(shù)為NA的N2、CO混合氣體體積約為22.4 L，質(zhì)量為28 g
C．常溫常壓下，1.6 g CH4含原子數(shù)為0.5NA
D．標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NA

分析 A、標況下，水為液態(tài)；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確；
C、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲烷含5mol原子；
D、一氧化氮與氧氣反應生成了二氧化氮，二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡；

解答 解：A、標況下，水為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算，故A錯誤；
B、氣體所處的狀態(tài)不明確，不一定是標況，故氣體不一定是22.4L，故B錯誤；
C、1.6g甲烷的物質(zhì)的量為1.6g，而1mol甲烷含5mol原子，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA個，故C正確；
D、標準狀況下，44.8LNO的物質(zhì)的量為2mol，22.4L02的物質(zhì)的量為1mol，二者恰好完全反應生成2mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以混合后氣體的物質(zhì)的量小于2mol，氣體中分子總數(shù)小于2NA，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列分離或提純方法正確的是（　�。�
①用酒精萃取碘水中的碘            
②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca（OH）2
③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2
④與新制的生石灰混合后蒸餾可除去酒精（乙醇）中的少量水．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，將0.1mo1•L一1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．CH3 COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍
B．CH3 COO一與CH3 COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C．CH3 COO一與H十的濃度之積減小為原來的0.1倍
D．CH3 COOH與CH3 COO-的濃度之和減小為原來的0.1倍

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列化學反應中，不屬于氧化還原反應的是（　�。�
A．KClO+CO2+H2O═KHCO3+HclOB．H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2 Fe+3CO2D．2CO+O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．既可用來鑒別乙烷和乙烯，又可用來除去乙烷中的乙烯以取得純凈乙烷的方法是（　　）
A．通過足量的溴水B．通入酸性高錳酸鉀溶液
C．在一定條件下通入氫氣D．與足量的液溴反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（　　）
A．CO2通入到CaCl2溶液中
B．NH3通入AlCl3溶液中
C．用脫脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮濕空氣中
D．稀鹽酸滴加到Fe（OH）3膠體溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．根據(jù)要求填空．
（1）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中CH3COO-和Na+濃度相等，則混合后溶液呈中性，（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積（填“＞”，“=”或“＜”，下同）．
（2）常溫下，pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）．
（3）用平衡移動原理解釋FeS不溶于水但能溶于稀鹽酸：FeS存在FeS（s）?Fe2+（aq）+S2-（aq）的溶解平衡，當加入鹽酸時，發(fā)生2H++S2-═H2S↑使得FeS的溶解平衡向右移動，故FeS能溶于鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．氣體X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種，已知X通入AgNO3溶液時產(chǎn)生淡黃色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生．對于氣體X的成分，下列說法正確的是（　　）
A．一定不含CO2B．一定含有HBr，可能含有CO2
C．一定不含Cl2和CO2D．可能含有CO2和Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．物質(zhì)A～E都是由下表中的離子組成的，常溫下將各物質(zhì)的溶液從1mL稀釋到1000mL，pH的變化關系如甲圖所示，其中A與D反應得到E．請回答下列問題．
陽離子NH4+、H+、Na+
陰離子OH-、CH3COO-、Cl-
（1）根據(jù)pH的變化關系，寫出物質(zhì)的化學式：BNaOH，CHCl．
（2）寫出A與C反應的離子方程式：NH3+H+=NH4+．
（3）圖乙為室溫時向25mL某濃度的B溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的D溶液的過程中pH的變化曲線．
①圖乙中B的物質(zhì)的量濃度為0.1mol．L-1
②G點溶液呈中性，則二者恰好完全反應的點是在FG（填FG、GH）區(qū)間．
③G點溶液中各離子濃度大小關系是c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
（4）t℃時，A的稀溶液中c（H+）=10-amol．L-1，c（OH-）=10-bmol．L-1，已知a+b=13，該溫度下（t℃），將100mL0.2mol．L-1的C溶液與100mL0.4mol．L-1的B溶液混合后（溶液體積變化忽略不計），溶液的pH=12．

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