【題目】98gH2SO4中

（1）分子個數(shù)是_____
（2）O原子物質的量是___mol

（3）H元素的質量是______g
（4）S原子個數(shù)是__

（5）電子的物質的量是_____mol
（6）質子的個數(shù)是_____

【答案】6.02×1023或NA 4 2 6.02×1023或NA 50 3.01×1025

【解析】

98gH2SO4的物質的量為=1mol，則

(1)分子個數(shù)是1mol×NA=6.02×1023個，故答案為：6.02×1023或NA；

(2)O原子物質的量為1mol×4=4mol，故答案為：4；

(3)H元素的質量是1mol×2×1g/mol=2g，故答案為：2；

(4)S原子個數(shù)是1mol×NA=6.02×1023個，故答案為：6.02×1023或NA；

(5)電子的物質的量是1mol×(1×2+16+8×4)=50mol，故答案為：50；

(6)分子中質子數(shù)=電子數(shù)，則質子的個數(shù)是50mol×NA=3.01×1025個，故答案為：3.01×1025；

練習冊系列答案
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【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物質的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3

C. 常溫下HF的Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（4）若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

實驗序號

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑，除了能與CO2、H2O反應外，還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應，某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況，設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。

（1）此裝置中，怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性？_________________________________。

（2）請完成該實驗的有關操作步驟。

①檢查裝置氣密性；

②打開a、b產生氫氣，觀察試管內物質的顏色變化；

③____________________________________________________；

④加熱過氧化鈉，觀察試管內物質的顏色變化；

⑤反應完全后，__________________________________________；

⑥拆卸裝置。

（3）該裝置中，堿石灰的作用是_________________________ 。

（4）實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化，步驟④Na2O2熔化后，黃色粉末立即變成白色，干燥管內硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________。

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【題目】對可逆反應4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A. 化學反應速率關系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

B. .若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D. 達到化學平衡時，4v正（O2） = 5v逆（NO）

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【題目】如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發(fā)現(xiàn)U形管內液面左邊低于右邊，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是（ ）

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A. 碳九是多種芳香烴的混合物，可通過石油催化重整得到

B. 進入碳九的泄露區(qū)應佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害氣體

C. 碳九含上述四種分子的分子式均為C9H12，它們互為同分異構體

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B. 與電源b端相連的碳棒上電極反應為：2H2O+2e－=2OH－+H2↑

C. 通電過程中，右池溶液中的OH－通過陰離子膜進入左池

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（1）寫出在實驗中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應的化學方程式_________________________，_________________

（2）應選用的裝置是（只要求寫出圖中裝置的標號）_______________________

（3）所選用裝置的連接順序應是（填各接口的字母；連接膠管省略）________________

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