現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40 g相混合，完全反應后，得18 g B、49 g C、還有D生成，已知D的相對分子質量為106�，F(xiàn)將22 g A和11 g B反應，能生成D的物質的量為(    )

A.1 mol       B.0.5 mol                    C.0.275 mol       D.0.25 mol

D


解析:

依題意，參加反應的A、B的質量分別為：40 g、(40-18) g=22 g，生成了C：(49-40) g=9 g，根據(jù)質量守恒，知生成D的質量為：40 g+22 g-9 g=53 g。即反應為：

A  +  B====C  +  D

40 g   22 g   9 g    53 g

故22 g A與11 g B作用時，A過量，則以B為標準計算，生成Dg即=0.25 mol。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種物質，A為氣態(tài)氫化物，分子式為RH3，含R為82.4%，B是另一種氣態(tài)氫化物，A+B→C，C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，完成下列問題：?

（1）寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH3、H2O強還是弱？____________________________________________________________?

（2）寫出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？?__________________________________________????

（3）寫出C的名稱和電子式，具體指明C物質中各部分的化學鍵，指出C形成的晶體類型。__________________________________________?????

（4）寫出上述有關的化學方程式或離子方程式。?__________________________________________???

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有A、B、C三種物質，A為氣態(tài)氫化物，分子式為RH3，含R為82.4%，B是另一種氣態(tài)氫化物，A+B→C，C與堿液共熱放出A。C的水溶液加入稀HNO3酸化后，滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶性的白色沉淀，完成下列問題：?

（1）寫出A的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比PH3、H2O強還是弱？??????

（2）寫出B的名稱和電子式，并指出它是否是極性分子？其穩(wěn)定性比HF、H2S、HBr如何？其水溶液的酸性比HF、HBr、H2S如何？?????

（3）寫出C的名稱和電子式，具體指明C物質中各部分的化學鍵，指出C形成的晶體類型。?????

（4）寫出上述有關的化學方程式或離子方程式。????

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學期調研考試理科綜合化學試卷（帶解析） 題型：填空題

【化學—選修5：物質結構與性質】（15分）
現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且D元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：
⑴A、B、C三種元素的名稱分別為        、        、        。
⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為               。
⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                          。
⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp3雜化且相對分子質量最小的分子的VSEPR空間構型為         ；其中只含sp2雜化且相對分子質量最小的化合物的結構式為           ；其中同時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質量最小的化合物的化學式為          。
⑸A元素的一種單質的晶體結構如圖甲所示，D元素的一種單質的晶體結構如圖乙所示。
        
圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為         。

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科目：高中化學 來源：2014屆黑龍江省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請根據(jù)下列相關信息，回答問題．

A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數(shù)相同

B元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1

C原子p軌道上成對電子數(shù)等于未成對電子數(shù)，且與A同周期

D元素的族序數(shù)與周期數(shù)的差為4，且不與A元素在同一周期

E位于周期表中第七列

F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子

（1）A的基態(tài)原子最外層有          種不同運動狀態(tài)的電子，F(xiàn)位于       區(qū)。

（2）E2+的基態(tài)核外電子排布式為               ，AD4為          （填極性或非極性）分子。

（3）A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序是           （用元素符號表示），B和C兩元素中，B的第一電離能較大的原因是                                     ，與AC2互為等電子體的分子的名稱為              。（只寫一種）

（4）BD3 中心原子的雜化方式為      ，其分子空間構型為         。

（5）用晶體的x射線衍射法對F的測定得到以下結果：F的晶胞為面心立方最密堆積（如圖），又知該晶體的密度為ρg/cm3，晶胞中該原子的配位數(shù)為       ；F的原子半徑是      pm；（阿伏加德羅常數(shù)為NA）。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省五校聯(lián)盟高三上學期調研考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修5：物質結構與性質】（15分）

現(xiàn)有A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大的五種元素，它們位于元素周期表的前四周期。A元素原子的價層電子總數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍；C元素原子的L電子層中只有兩對成對電子；D元素與E元素在同周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且D元素的基態(tài)原子有4個未成對電子。請回答下列問題：

⑴A、B、C三種元素的名稱分別為         、         、         。

⑵用元素符號表示A、B、C三種元素的第一電離能由低到高的排序為                。

⑶E元素基態(tài)原子的核外電子排布式為                           。

⑷A元素與氫元素能形成種類繁多的化合物，其中只含sp3雜化且相對分子質量最小的分子的VSEPR空間構型為          ；其中只含sp2雜化且相對分子質量最小的化合物的結構式為            ；其中同時含sp雜化、SP2雜化、sp3雜化且相對分子質量最小的化合物的化學式為           。

⑸A元素的一種單質的晶體結構如圖甲所示，D元素的一種單質的晶體結構如圖乙所示。

         

圖甲中A原子的配位數(shù)與圖乙中D原子的配位數(shù)之比為          。

 

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