17．將3L常溫常壓下的NO2依次通過盛有足量的下列物質(zhì)，碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、過氧化鈉固體，最后所得到的氣體通入足量的水中，最后得到的氣體及其體積（常溫常壓下）為（　�。�
A．1LO2B．0.25LO2C．0.25LNOD．0.5LO2和1LNO2

分析 通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成NO和HNO3，再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2、2NO+O2=2NO2，從過氧化鈉出來的氣體最終為O2、NO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，以此解答該題．

解答 解：假定為3amolNO2，通過飽和碳酸氫鈉溶液，首先發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，生成amolNO、2amolHNO3，
再發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NaHCO3=NaNO3+CO2↑+H2O，生成2amolCO2，
從飽和碳酸氫鈉溶液出來的氣體為amolNO、2amolCO2及水蒸氣，再通過濃硫酸干燥，出來的氣體為amolNO、2amolCO2，
氣體通過過氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2，生成amolO2，再發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2，amolNO消耗0.5amolO2，生成amolNO2，
故從過氧化鈉出來的氣體最終為0.5amolO2、amolNO2，最后用排水法收集，發(fā)生反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，amolNO2消耗O2為amol×$\frac{1}{4}$=0.25mol，故最終剩余的氧氣為0.5amol-0.25amol=0.25amol，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故最終收集到的氣體是0.25a的O2．
因原氣體體積為3L，則剩余0.25LO2，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，題目涉及的反應(yīng)較多、過程復(fù)雜，計算量較大，需要學(xué)生細(xì)心計算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（　�。�
A．放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
B．放電時正極反應(yīng)為：FeO${\;}_{4}^{2-}$+4H2O+3e-═Fe（OH）3+5OH-
C．放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
D．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．關(guān)于長式元素周期表的說法中不正確的是（　�。�
A．共有18個縱列，16個族
B．位于金屬區(qū)和非金屬區(qū)交界處的金屬元素的族序數(shù)等于周期序數(shù)
C．過渡元素全是金屬元素
D．第ⅢA族位于第3縱列

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值與溫度高低有關(guān)．當(dāng)n（KOH）=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是（　　）
A．改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為$\frac{1}{7}$amol
B．若某溫度下，反應(yīng)后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，則溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
C．參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于$\frac{1}{2}$amol
D．改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：$\frac{1}{2}$amol≤ne≤amol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-570.0kJ/mol；
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-280.0kJ/mol．
某H2和CO的混合氣體完全燃燒放出141kJ熱量，同時消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L O2，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　�。�
A．常溫下，0.1 mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③NH3•H2O；④CH3COONH4⑤（NH4）2SO4中，c（NH4+）由大到小的順序是：⑤＞②＞①＞④＞③
B．常溫下，0.4 mol/L HB溶液和0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（B-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
C．常溫下，將CH3COONa、HCl兩溶液混合后，溶液呈中性，溶液中c（Na+）大于c（Cl-）
D．pH相等的下列溶液：a．CH3COOK、b．NaHCO3、c．Na2CO3、d．NaOH，其物質(zhì)的量濃度由小到大順序為：d＜c＜a＜b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氨水與亞硫酸溶液混合：NH3•H2O+H+═NH4++H2O
B．將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=2HClO+CaSO3↓
C．足量鐵屑溶于稀硫酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．將Cl2通入FeSO4溶液中：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2 Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）按系統(tǒng)命名法命名．
①有機(jī)物CH3CH（C2H5）CH（CH3）2的名稱是2，3-二甲基戊烷．
②在有機(jī)物分子中若某一個碳原子連接4個不同的原子或基團(tuán)，則這種碳原子稱為“手
性碳原子”． C7H16的同分異構(gòu)體中具有“手性碳原子”的有2種，寫出其中一種的名稱3-甲基己烷或2，3-二甲基戊烷．
（2）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式
①2，3-二甲基-4-乙基已烷
②支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下表是五種短周期元素的原子半徑，最高正價及負(fù)化合價，下列敘述正確的是（　�。�
元素代號LMQRT
原子半徑/mm0.1600.0890.1430.1020.074
化合價+2+2+3+6，-2-2
A．L、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率L＜M
B．Q、T兩元素間可形成兩性化合物
C．R、T兩元素的氫化物分子間能形成氫鍵
D．L、R兩元素的簡單離子的核外電子數(shù)可能相等

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