Question

17．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物可以與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽M，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）M中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，E元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）向100mL 0.1mol•L^-1 D的氫氧化物溶液中通入224mL A₂E（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，所得溶液呈堿性，原因是硫氫化鈉溶液水解程度大于電離程度，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）．
（3）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞NH₃（填具體的化學(xué)式）．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，寫(xiě)出該電池的正極電極反應(yīng)式：N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，放電時(shí)溶液中的H⁺移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1的過(guò)氧化氫或2：1形成化合物水，則A為H元素；C元素是氧元素，D是鈉元素，A、B組成的氣態(tài)化合物可以與B的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成一種鹽M，則B為N元素；E與C的最外層電子數(shù)相同，則E是硫元素，由此分析解答．

解答 解：（1）硝酸銨中含有的化學(xué)鍵有離子鍵和共價(jià)鍵，硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；第三周期ⅥA族；
（2）向100mL 0.1mol•L^-1氫氧化鈉溶液中通入224mLH₂S（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，兩者恰好完全反應(yīng)生成硫氫化鈉，硫氫化鈉溶液水解程度大于電離，所得溶液呈堿性，水解程度大于電離程度，c（OH^-）＞c（H⁺），所以離子濃度關(guān)系為：c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-），
故答案為：硫氫化鈉溶液水解程度大于電離程度；c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（S^2-）；
（3）非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，所以N、O所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是：H₂O＞NH₃，故答案為：H₂O＞NH₃；
（4）以N₂、H₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，氮?dú)庠谡龢O得到電子，酸性條件下生成NH₄⁺，正極電極反應(yīng)為N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故答案為：N₂+8H⁺+6e^-═2NH₄⁺；正．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素的推斷、鹽的水解以及離子濃度大小比較、原電池，題目難度中等，注意弱酸的酸式鹽存在電離和水解兩個(gè)過(guò)程．