【題目】有關(guān) 分子結(jié)構(gòu)的下列敘述中正確的是（ ）
①除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上
②除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上
③12個(gè)碳原子不可能都在同一平面上
④12個(gè)碳原子有可能都在同一平面上．
A.①②
B.②③
C.①③
D.②④

【答案】D
【解析】解：①乙烯是平面結(jié)構(gòu)，不是直線結(jié)構(gòu)，除苯環(huán)外的其余碳原子不可能都在一條直線上，故①錯(cuò)誤，②正確；
③ 分子中，甲基中C原子處于苯中H原子的位置，甲基通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵會(huì)有1個(gè)H原子處在苯環(huán)平面內(nèi)，苯環(huán)平面與碳碳雙鍵形成的平面通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵可以處于同一平面，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，所以最多有12個(gè)C原子（苯環(huán)上6個(gè)、甲基中2個(gè)、碳碳雙鍵上2個(gè)、碳碳三鍵上2個(gè)）共面，故③錯(cuò)誤；④正確．
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的同周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。

（1）寫出下列元素符號(hào): A　___，B____，C____，D____，E________。

（2）寫出A、B兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________。

（3）比較C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:_____________(用化學(xué)式表示)　。

（4）用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)室制取E的單質(zhì)的原理：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組混合物能用分液漏斗直接分離的是(　　)
A.柴油與汽油
B.汽油與水
C.溴與水
D.水與乙醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不用其它任何試劑鑒別下列5種物質(zhì)的溶液：①KOH ②MgSO4 ③Ba(NO3)2 ④CuCl2 ⑤KNO3，被鑒別出來的正確順序是

A. ⑤④③②① B. ④①②③⑤ C. ②③①④⑤ D. ④①⑤②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實(shí)驗(yàn)室僅有如下儀器或用品：燒杯、鐵架臺(tái)、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器或用品的角度看，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是(　　)
A.蒸發(fā)
B.萃取
C.液體過濾
D.升華

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫化鈉是一種重要的化工原料．工業(yè)上用硫酸鈉來制得硫化鈉．制備硫化鈉的反應(yīng)原理為：Na2SO4（s）+4H2（g）Na2S（s）+4H2O（g）﹣Q，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時(shí)達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容．試回答下列問題：
（1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為 ， 若只改變一個(gè)影響因素，當(dāng)平衡移動(dòng)時(shí)，K值變化（填“一定”或“不一定”）；當(dāng)K值變大時(shí)，逆反應(yīng)速率 ． （填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)下列說法錯(cuò)誤的是 ． a．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
b．氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變
c．加入少量Fe3O4固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
d．移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）該溫度下，在2L盛有2.84g Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測(cè)得固體質(zhì)量為2.264g．則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為 ．
（4）往Ba（ClO）2溶液中通入足量SO2氣體后，溶液中的溶質(zhì)是 ．
（5）向亞硫酸鈉中滴加酚酞，溶液變?yōu)榧t色，若在該溶液中再滴入過量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是 ， 請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在A1C13和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（b處NaOH的體積為l L）

則下列判斷正確的是

A. 圖中線段oa:ab=3:l B. NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L-1

C. 在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有NaAlO2 D. 混合溶液中Al3+與Mg2+物質(zhì)的量比值為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，F(xiàn)e2+結(jié)合S2﹣的能力大于結(jié)合OH﹣的能力，而Al3+則正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入過量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
A.Al2S3、FeS和S
B.Fe（OH）3和Al（OH）3
C.Fe2S3和Al（OH）3
D.FeS、Al（OH）3和S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】CaCO3的摩爾質(zhì)量為100g/mol，將5.0g CaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100mL溶液．該溶液中Ca2+ 的物質(zhì)的量濃度為( )

A. 5.0 mol/L B. 0.50 mol/L C. 1.0 mol/L D. 0.10 mol/L

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