【題目】現(xiàn)有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入的NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖。

（1）a點(diǎn)對應(yīng)的沉淀為________________（填化學(xué)式）。

（2）計(jì)算原混合液中FeCl3的物質(zhì)的量濃度為多少_______________

【答案】Fe(OH)3和Al(OH)3 4mol/L

【解析】

FeCl3、AlCl3的混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，先發(fā)生的反應(yīng)（oa段）：Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，當(dāng)沉淀達(dá)到最大量后發(fā)生反應(yīng)（ab）：Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O，

（1）根據(jù)分析可知，a點(diǎn)生成的沉淀為Fe(OH)3和Al(OH)3；

（2）ab段氫氧化鋁開始溶解，反應(yīng)的離子方程式為：Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O；

設(shè)FeCl3、AlCl3的物質(zhì)的量分別為x、y，

0～a段反應(yīng)，消耗NaOH溶液3mol

Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3↓、Al3＋+3OH－═Al(OH)3↓，

1mol 3mol 1mol 3mol 1mol

x 3x y 3y y

3x+3y=3mol①

a～b段反應(yīng)，消耗NaOH溶液（3.6-3）mol

Al(OH)3+OH－═AlO2－+2H2O

1mol 1mol

y y

y=0.6mol②

由①②解得x=0.4mol，

即FeCl3的物質(zhì)的量為0.6mol，c=0.4mol÷0.1L=4mol·L－1。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按照課本實(shí)驗(yàn)要求，用50mL0.50mol/L的鹽酸于50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量計(jì)算中和熱，下列說法中，正確的是（　�。�

A. 燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯

B. 用如圖裝置可以完成中和熱測定的實(shí)驗(yàn)

C. 為防止混合溶液時(shí)濺出產(chǎn)生誤差，因此混合時(shí)速度要慢

D. 若將鹽酸體積改為60mL，不考慮熱量損失，理論上所求中和熱相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用氧化鋅作催化劑、以乙二醇和碳酸氫鈉為復(fù)合解聚劑常壓下快速、徹底解聚聚對苯二甲酸乙二醇酯，同時(shí)回收對苯二甲酸和乙二醇。反應(yīng)原理如下：

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在題圖1所示裝置的四頸燒瓶內(nèi)依次加入洗凈的礦泉水瓶碎片、氧化鋅、碳酸氫鈉和乙二醇，緩慢攪拌，油浴加熱至180 ℃，反應(yīng)0.5 h。

步驟2：降下油浴，冷卻至160 ℃，將攪拌回流裝置改為圖2所示的攪拌蒸餾裝置，水泵減壓，油浴加熱蒸餾。

步驟3：蒸餾完畢，向四頸燒瓶內(nèi)加入沸水，攪拌。維持溫度在60 ℃左右，抽濾。

步驟4：將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中加熱煮沸后，趁熱邊攪拌邊加入鹽酸酸化至pH為1～2。用砂芯漏斗抽濾，洗滌濾餅數(shù)次直至洗滌濾液pH＝6，將濾餅攤開置于微波爐中微波干燥。

請回答下列問題：

(1) 步驟1中將礦泉水瓶剪成碎片的目的是______________________________。

(2) 步驟2中減壓蒸餾的目的是____________________，蒸餾出的物質(zhì)是________。

(3) 抽濾結(jié)束后停止抽濾正確的操作方法是________。若濾液有色，可采取的措施是________。

(4) 該實(shí)驗(yàn)中，不采用水浴加熱的原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O氧化劑是______，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_______。

（2）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應(yīng)，其中K2SO4和S的物質(zhì)的量之比為3∶2, 完成下列化學(xué)方程式（橫線上填系數(shù)，括號(hào)內(nèi)填物質(zhì)）：① ___KMnO4＋____K2S＋______===___K2MnO4＋___K2SO4＋___S↓＋______。

② 若生成6.4g單質(zhì)硫，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（3）Cl2是一種有毒氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl2（氣）+8NH3（氣）=6NH4Cl（固）+N2（氣），若反應(yīng)中消耗Cl2 1.5mol則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____ L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對反應(yīng)：

（1）配平上述化學(xué)方程式并標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況_____________________________

（2）該反應(yīng)中的氧化劑是__________ ，被氧化的元素是_____________。

（3）1 mol Cl2參加反應(yīng)，被氧化的NH3 的物質(zhì)的量是_____________mol。

（4）若有68g NH3參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量是_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

A. 稱量NaCl固體時(shí)砝碼上有雜質(zhì)

B. 沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒

C. 定容時(shí)加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線

D. 定容時(shí)仰視刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 氯化鐵腐蝕銅板：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋

B. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2＋4HCl(濃)Mn2＋＋2Cl2↑＋2H2O

C. 稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO===BaSO4↓＋H2O

D. 用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化硫：2OH－＋SO2 ===SO＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8 。

已知：I. RX＋Mg無水乙醇R－MgX (X為鹵素原子)

II.

III.

請回答：

（1）下列說法不正確的是________________________。

A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體

B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)

C．化合物D的一氯代物有4種

D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)

（2）苯→D的化學(xué)方程式是___________________________________________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式是_______________________________________。

（4）寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________________________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。

（5）設(shè)計(jì)以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選，且不超過四步）。_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位為鋰離子電池發(fā)展作出重要貢獻(xiàn)的科學(xué)家。磷酸鐵鋰鋰離子電池充電時(shí)陽極反應(yīng)式為,，放電工作示意圖如圖。下列敘述不正確的是

A.放電時(shí)，Li+通過隔膜移向正極

B.放電時(shí)，電子由鋁箔沿導(dǎo)線流向銅箔

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

D.磷酸鐵鋰鋰離子電池充放電過程通過Li+遷移實(shí)現(xiàn)，C、Fe、P元素化合價(jià)均不發(fā)生變化

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