【題目】下列對(duì)于反應(yīng)2KClO3＋I2=2KIO3＋Cl2的敘述中正確的是(　　)

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.氧化性：I2>KClO3

C.還原性：KClO3>I2D.還原劑為KIO3，氧化劑為I2

【答案】A

【解析】

A. 該反應(yīng)為1種單質(zhì)與1種化合物反應(yīng)，生成1種新單質(zhì)和1種新化合物，屬于置換反應(yīng)，A正確；

B. I2為還原劑，KClO3為氧化劑，故氧化性KClO3>I2，B錯(cuò)誤；

C. KClO3為氧化劑，I2為還原劑，故還原性I2>KClO3，C錯(cuò)誤；

D. I2為還原劑，KIO3是氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤。

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4）是—種極強(qiáng)的氧化劑，常應(yīng)用于飲用水處理，其工業(yè)制備方法如圖所示：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)是__________價(jià)。

（2）反應(yīng)I的目的是________________________________。

（3）反應(yīng)II的離子方程式為________________________________。

（4）洗滌粗品時(shí)選用乙醇而不用水的理由是________________________________。

（5）己知生成高鐵酸鉀的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOHK2FeO4↓+2NaOH，請(qǐng)你解釋加入飽和KOH溶液能生成高鐵酸鉀的理由是_________________________。

（6）為了提高生活用水的衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)，自來水廠常使用高鐵酸鉀（K2FeO4）進(jìn)行消毒、凈化以及改善水質(zhì)，其消毒原理是______________________。

（7）可用亞鉻酸鹽滴定法測(cè)定高鐵酸鉀含量，滴定時(shí)有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：

①FeO42-+CrO2-+2H2O==CrO42-+Fe(OH)3↓+OH-

②2CrO42-+2H+=CrO72-+H2O

③CrO72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

現(xiàn)稱取2.084g高鐵酸鉀樣品溶于適量NaOH溶液中，加入稍過量的NaCrO2，充分反應(yīng)后過濾，濾液在250mL容量瓶中定容。每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol·L-1的FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，三次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為20.00mL。則上述樣品中K2FeO4 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A. 原子半徑:W>Z>Y>X

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性: Z>W>X

C. 4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高

D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+

B. 向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3+CO32-

C. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2

D. . NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O==2NO3-+NO+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖與表述一致的是

A．圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖②b曲線表示反應(yīng)CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3－CH3（g）ΔH <0，使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

C．曲線圖③可以表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度氯化鋁溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量變化

D．圖④電解飽和食鹽水的裝置中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++ 2e- = H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是

A. H＋、Fe2＋、Cr2O72-、SO42-

B. Ca2＋、H＋、SO42-、HCO3-

C. Na＋、Cu2＋、Cl－、S2－

D. Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室利用廢銅合金(含少量鐵和鋁)來制取硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可參考下列數(shù)據(jù)：

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋

Al3＋

開始沉淀時(shí)的pH

2.2

7.5

5.2

3.7

完全沉淀時(shí)的pH

3.2

9.0

6.7

4.7

請(qǐng)回答：

（1）若溶解合金時(shí)加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，則反應(yīng)后生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO的體積最多為____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）為保證產(chǎn)品的純度，M物質(zhì)最好選用________(填字母)，調(diào)節(jié)pH的范圍為____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）濾液D中加入硫酸的目的為_______________________________________。

（5）從溶液E制得CuSO4·5H2O晶體所需要的步驟為________、結(jié)晶、過濾和干燥。

（6）0.80g CuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如圖所示。試確定200℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是(　　)

選項(xiàng)

實(shí) 驗(yàn)

現(xiàn) 象

A

向飽和Na2CO3溶液中通入足量的CO2氣體

無明顯現(xiàn)象

B

在酒精燈上加熱鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁箔滴落下來

C

向久置于空氣中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液

立刻產(chǎn)生大量白色沉淀

D

加熱放在坩堝中的小塊鈉

鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)火焰為黃色，燃燒后生成淡黃色固體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B _______、丙 ________、乙 ________、F________、H_____。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)①__________________________________________________________________ ；

反應(yīng)⑤___________________________________________________________________；

反應(yīng)⑥ __________________________________________________________________。

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