Question

下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（　�。�

• A、H⁺、Fe²⁺、ClO^-、SO₄^2-
• B、Na⁺、Cu²⁺、S^2-、ClO^-
• C、Na⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-
• D、Na⁺、Al³⁺、SiO₃^2-、CO₃^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸根離子與亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．次氯酸根離子能夠氧化硫離子，銅離子與硫離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀；
C．Na⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件；
D．鋁離子與硅酸根離子、碳酸根離子都發(fā)生雙水解反應(yīng)．

解答： 解：A．Fe²⁺都與ClO^-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H⁺與ClO^-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．ClO^-離子與S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu²⁺與S^2-反應(yīng)生成硫化銅沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Na⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．SiO₃^2-、CO₃^2-都與Al³⁺發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，題目難度中等，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間等；試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．