9．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)）的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．福爾馬林（甲酸）：加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物
B．溴苯（溴）：加入NaOH溶液，充分振蕩靜置后，分液
C．乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸餾
D．乙酸（乙醇）：加入金屬鈉，蒸餾

分析 A．HCHO與碳酸鈉不反應(yīng)，HCOOH與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成甲酸鈉；
B．溴苯與NaOH不反應(yīng)，溴單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽溶液；
C．新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣；
D．乙酸和乙醇與金屬鈉都反應(yīng)．

解答 解：A．HCHO與碳酸鈉不反應(yīng)，HCOOH與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)生成甲酸鈉，增大與HCHO的沸點(diǎn)差異，則加入足量飽和碳酸鈉溶液充分振蕩，蒸餾，收集餾出物（HCHO），故A正確；
B．溴苯與NaOH不反應(yīng)，溴單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽溶液，而溴苯不溶于水，所以加入NaOH溶液充分振蕩靜置后分液，故B正確；
C．新制生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，蒸餾時(shí)，可得到較為純凈的乙醇，故C正確；
D．乙酸和乙醇與金屬鈉都反應(yīng)，不能用加金屬鈉的方法分離，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜，難度不大，注意除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡(jiǎn)單可行，除雜時(shí)要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可溶于有機(jī)溶劑B．分子中有三個(gè)苯環(huán)
C．1mol維生素P可以和6molBr2反應(yīng)D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．金屬鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）制得海綿鈦的流程如下．

回答下列問題：
（1）要提高酸浸時(shí)鈦礦石的溶解速率，請(qǐng)?zhí)峁┛尚械拇胧┓鬯榈V石，加熱反應(yīng)物，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）副產(chǎn)品中含有雜質(zhì)[Al2（SO4）3]．要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純，請(qǐng)結(jié)合圖1的綠礬溶解度曲線完成提純過程：

將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，用NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過濾沉淀后得到FeSO4溶液，加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至室溫（或0℃）結(jié)晶，過濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4•7H20晶體．
（3）高溫時(shí)，由TiO2轉(zhuǎn)化為TiC14的化學(xué)方程式為TiO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．在一定條件下，將足量TiO2（s）和固體炭放入密閉容器中，再通入C12進(jìn)行反應(yīng)至平衡，當(dāng)改變外界條件時(shí)，TiC14（g）體積分?jǐn)?shù)φ（TiCl4）變化的趨勢(shì)如圖2所示，由圖判斷：①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2，則α1＞α2  （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常溫下，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3（s）?TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-29mol3•L-3．若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)pH使TiO2+完全沉淀（當(dāng)離子濃度等于或小于10-5mol•L-1時(shí)可認(rèn)為完全沉淀），則此時(shí)溶液的pH至少為2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．木材纖維和土豆淀粉遇碘水均顯藍(lán)色
B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)
C．誤食銅、鉛或汞等重金屬鹽中毒后應(yīng)立即服用大量的牛奶
D．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．制備異戊二烯流程如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．甲分子中只有1種化學(xué)環(huán)境的氫原子
B．乙能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、消去反應(yīng)
C．丙分子中的官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羥基
D．上述每步轉(zhuǎn)化屬于消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在1.01×105Pa、150℃時(shí)，將 ILCH4、2LC2H2、2LC3H6與30LO2混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原來狀態(tài)，氣體的體積是（　�。�
A．35LB．30LC．25LD．20 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

8．某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為1000mL．
（3）配制時(shí)，該同學(xué)的操作順序如下，請(qǐng)將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次，并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1～2cm 處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對(duì)所配溶液濃度有何影響定容時(shí)，俯視刻度線，對(duì)所配溶液濃度有何影響偏小（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意將稀釋后的硫酸冷卻到室溫．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．科學(xué)家于2000年合成了第116號(hào)元素（元素符號(hào)Lv）．有關(guān)新質(zhì)量數(shù)為293的Lv原子的描述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)116B．中子數(shù)177
C．電子數(shù)116D．該原子可表示為：${\;}_{116}^{177}$Lv

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