16.填寫下列材料主要化學成分的化學式.
(1)剛玉:Al2O3
(2)大理石、石灰石:CaCO3;
(3)普通玻璃:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2;
(4)石英、水晶:SiO2

分析 (1)剛玉主要成分為氧化鋁;
(2)大理石、石灰石主要成分為碳酸鈣;
(3)普通水泥、普通玻璃的主要成分為硅酸鹽;
(4)石英、水晶的主要成分為二氧化硅.

解答 解:(1)剛玉主要成分為氧化鋁,化學式為:Al2O3,
故答案為:Al2O3;
(2)大理石、石灰石主要成分是碳酸鈣,其化學式是CaCO3,
故答案為:CaCO3;
(3)制造普通玻璃的主要原料是:純堿、石灰石和石英.在玻璃窯中強熱時的主要發(fā)生反應:SiO2+Na2CO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑,所以普通玻璃主要成分為:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,
故答案為:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2;
(4)石英、水晶的主要成分為二氧化硅,其化學式為:SiO2,
故答案為:SiO2

點評 本題難度不大,熟練掌握常見化學物質(zhì)的名稱、俗稱、主要成分、化學式是正確解答此類題的關鍵.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.向Al2(SO43的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至過量.下列圖象下列的是(橫坐標表示NaOH溶液的體積,縱坐標表示沉淀Al(OH)3的質(zhì)量)( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.遇到石蕊試液變紅的溶液:Na+、NH4+、K+、NO3-
B.遇[Fe(CN)6]3-產(chǎn)生藍色沉淀的溶液:Ca 2+、Cl-、ClO-、Fe3+
C.水電離出的c(OH-)=1×10-12  mol/L的溶液:S2O3-、Cl-、NO3-、Na+
D.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Ba 2+、HCO3-、I-、Fe3+

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.酸性KMnO4、H2O2在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑,其中H2O2可用于漂白,是化學實驗室里必備的重要氧化試劑.高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸(H2C2O4)去除,F(xiàn)e(NO33也是重要氧化試劑,
請按要求回答下到問題.
(1)在酸往條件下KMnO4的氧化性會增強.用來酸化KMnO4溶液的最佳試劑是b.
a.硝酸   b.硫酸 c.鹽酸
(2)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后,銅片溶解,寫出該反應的化學方程式Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

11.2-苯基丙酸是消炎鎮(zhèn)痛藥的中間體,可通過以下方法合成:

①D分子中官能團的名稱為羧基
②A→B的反應類型是消去反應
③C與NaOH水溶液共熱,所得有機物的結構簡式為
④X是D的一種同分異構體,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一氯代物只有一種.X的結構簡式為

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.0.1mol某烴在足量O2中完全燃燒,得到標準狀況下13.44L CO2和5.4g水,該烴的分子式為( 。
A.CH4B.C2H4C.C3H8D.C6H6

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是(  )
A.標準狀況下,11.2LN0與02的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA
B.常溫下,1mol鐵與足量的硫反應,轉移電子為2NA
C.常溫常壓下,22gC3H8中含有的共價鍵數(shù)8NA
D.0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL,含有CH3COO-數(shù)目為0.002NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如右表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等;M是地殼中含量最多的金屬元素.
J
R
(1)M的離子結構示意圖為;元素T在周期表中位于第ⅦA族.
(2)J和氫組成的化合物分子有6個原子,其結構簡式為CH2=CH2
(3)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性.
①在微電子工業(yè)中,甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2 的清除劑,所發(fā)生反應的產(chǎn)物不污染環(huán)境,其化學方程式為2NH3.H2O+3H2O2═N2↑+8H2O.
②一定條件下,甲在固定體積的密閉容器中發(fā)生分解反應(△H>0)并達平衡后,僅改變下表中反應條件x,該平衡體系中隨x遞增y遞減的是bc(選填序號).
選項abcd
x溫度溫度加入H2的物質(zhì)的量加入甲的物質(zhì)的量
y平衡常數(shù)K甲的物質(zhì)的量甲的轉化率生成物物質(zhì)的量總和
(4)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧,反應的化學方程式為:AlCl3+3H2O?Al(OH)3+3HCl↑.
(5)用等式表示R的氫化物與NaOH溶液反應后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關系c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:
(1)若在空氣中加熱MgCl2•6H2O生成的是MgO,寫出相應反應的化學方程式:MgCl2.6H2O=MgO+2HCl↑+5H2O;
用電解法制取金屬鎂時,需要無水氯化鎂.在干燥的氯化氫氣流中加熱MgCl2•6H2O時,能得到無水氯化鎂,其原因是在干燥的HCl氣流中抑制MgCl2水解,且?guī)ё進gCl2.6H2O受熱產(chǎn)生的水氣,所以能得到無水氯化鎂.
(2)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的:
溶解時:攪拌,加速溶解;過濾時:引流,;蒸發(fā)時:攪拌,使其受熱均勻,避免晶體飛濺.
(3)有同學認為,第③步得到Mg(OH)2后,可以煅燒得到MgO,再電解熔融MgO得到金屬鎂單質(zhì).從能源角度考慮,你認為這個方案不可行(填“可行”或“不可行”),理由是MgO熔點很高,熔融時需耗費太多能源.

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