下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

      A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋         B．CO2＋H2O HCO3-＋H＋

      C．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－              D．HS－＋H2O S2－＋H3O＋

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某有機(jī)物的水溶液，它的氧化產(chǎn)物甲和還原產(chǎn)物乙都能與金屬鈉反應(yīng)放出H2，甲和乙反應(yīng)生成丙，甲、丙均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這種有機(jī)物是（   ）

A、乙醛           B、甲酸       

C、甲醛           D、甲醇

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：78 53I

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

C．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是                                       （    ）

       A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+

       B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑

       C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－

       D．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有氧化性：

       2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將Mg、Cu組成的混合物26．4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8．96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是                （    ）

       A．43．2g                                                      B．46．8g                  

       C．53．6g                                                      D．63．8g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)

       3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），達(dá)平衡時(shí)，測得C的濃度為w mol/L，若保持體積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍然為w mol/L的是

       A．6mol A＋2mol B                        B．1．5mol A＋0．5mol B＋1mol C＋0．5mol D

       C．3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D        D．4mol C＋1mol D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知0．l mol•L−1的二元酸H2A溶液中pH＝4．0，則下列說法中正確的是

       A．在Na2A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同

       B．在溶質(zhì)物質(zhì)的量相等的Na2A、NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等

       C．在NaHA溶液中一定有c（OH－）＋c（A2－）＝c（H2A）＋c（H+）

       D．在Na2A溶液中一定有c（Na+）＞c（A2－）＞c（H+）＞c（OH－）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用石灰石代替堿液處理酸性廢水可降低成本。大多數(shù)情況下，利用石灰石處理含金屬離子的酸性廢水并不適用，原因在于酸與石灰石反應(yīng)的限度，使溶液體系的pH不能達(dá)到6.0以上的排放標(biāo)準(zhǔn)。當(dāng)酸性廢水中含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋時(shí)能利用石灰石處理該酸性廢水，可使pH上升到6.0以上，達(dá)到滿意效果，其研究步驟如下：

Ⅰ、向0.1mol/L 鹽酸，加入石灰石粉，當(dāng)溶液體系 pH 升至5.6 時(shí)， 再繼續(xù)加入石灰石粉無氣泡冒出，說明此時(shí)已達(dá)溶解平衡。

Ⅱ、向含F(xiàn)e3＋、Fe2＋、Al3＋的酸性廢水中加入適量的0.1mol/L 鹽酸和30% H2O2溶液，充分反應(yīng)。

Ⅲ、將Ⅱ中獲得的溶液加入到Ⅰ溶液中，得到混合液x，測得混合液pH<2.0。

Ⅳ、向混合液x中加入石灰石粉，有大量氣體產(chǎn)生，并逐漸有沉淀生成。pH 升到 6.2時(shí)停止加石灰石粉。

（1）HCl的電子式是        。

（2）石灰石與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是        。

（3）從化學(xué)平衡的角度分析CaCO3與鹽酸反應(yīng)的原理        （用化學(xué)用語表示）。

（4）CaCl2溶液顯中性，步驟Ⅰ中溶液體系 pH = 5.6的原因是       。

（5）步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是        。

（6）已知：生成氫氧化物沉淀的pH

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開始沉淀時(shí)

3.4

6.3

1.5

完全沉淀時(shí)

4.7

8.3

2.8

注：金屬離子的起始濃度為0.1mol/L

根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：        。

（7）步驟Ⅳ中，當(dāng) pH 上升到 3.3 以上時(shí)，會(huì)促進(jìn)Al3+的水解，Al3+水解的離子方程式是        。

（8）步驟Ⅳ中溶液體系的 pH 可上升到6.2，是因?yàn)樯葾l(OH)3可與溶液中的HCO3－反應(yīng)使c(CO32-)增大，該反應(yīng)的離子方程式是        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化臺物不能通過單質(zhì)直接化合而制得的是

A．HCl            B．AlCl3        C．FeCl2         D．NaCl

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