13.下列關(guān)于(強(qiáng)、弱)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的敘述中,錯(cuò)誤的是( 。
A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)
B.蔗糖、酒精是非電解質(zhì)
C.鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)
D.NH3的水溶液能導(dǎo)電,但NH3不是電解質(zhì)

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì),包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水;
非電解質(zhì)是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機(jī)物(如蔗糖、酒精等);
能夠完全電離的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì);只能部分電離的是弱電解質(zhì).

解答 解:A.酸堿鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下均能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,屬于化合物,是電解質(zhì),故A正確;
B.蔗糖、酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,屬于非電解質(zhì),故B正確;
C.鹽酸是混合物,不是電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;
D.氨氣本身不能夠電離,屬于非電解質(zhì),故D正確;
故選:C.

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解質(zhì)、非電解質(zhì)與物質(zhì)類別的關(guān)系,明確電解質(zhì)的概念是解題關(guān)鍵,注意必須是本身能夠電離.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.CuO、Fe鐵粉、Fe3O4混合物中,加一定量稀H2SO4并微熱,當(dāng)反應(yīng)停止后,濾出不溶物,并向溶液中插入一枚鐵釘,片刻后取出鐵釘,發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)變化,根據(jù)上述現(xiàn)象,確定下面結(jié)論中正確的是( 。
A.稀硫酸可能過(guò)量
B.不溶物中一定含有Fe
C.不溶物中一定含有 Cu,但不一定含有Fe
D.濾液中一定含有Fe(SO43,但不一定含有FeSO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.下列應(yīng)用元素周期律得到的推斷中,正確的是( 。
A.鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B.氟的非金屬性比氯強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比HClO4強(qiáng)
C.硒(Se)位于第四周期 VIA,其氣態(tài)氫化物不如HCl穩(wěn)定
D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.在同體積0.1mol•L-1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中,加入足量的Zn,下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( 。
A.硫酸中放出氫氣量最多B.反應(yīng)速率H2SO4>HCl>CH3COOH
C.放出氫氣量:HCl>CH3COOHD.放出氫氣量:HCl=CH3COOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物,研究這些化合物對(duì)環(huán)境保護(hù)、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義.
(1)二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O═4HNO3.若該反應(yīng)有a×NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移,則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為amol.
(2)下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是AC.
A.汽車尾氣經(jīng)催化劑作用:CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$NO2+C
B.石灰乳吸收硫酸廠尾氣:SO2+Ca(OH)2═CaSO3+H2O
C.燃燒法除去尾氣中硫化氫:2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O
D.氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng):4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O
(3)大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收.例如,NaOH+SO2═NaHSO3,2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O,2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O,NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,NO不溶于氫氧化鈉溶液或水.
①同種反應(yīng)物,其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對(duì)量等因素有關(guān).影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是A.
A.木炭與氧氣反應(yīng)  B.硫與氧氣反應(yīng)
C.鈉與氧氣  D.銅與硝酸溶液反應(yīng)
②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收,推測(cè)混合氣體中氣體組成為C.
A.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=1  B.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$≤1
C.$\frac{VN{O}_{2}}{VNO}$=≥1  D.無(wú)法判斷.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.用下列物質(zhì)填空
A.冰水混合物    B.鹽酸        C.稀硫酸        D.HCl          E.Ba(OH)2
F.純堿      G.Fe(OH)3膠體     H.CuSO4.5H2O    I.C2H5OH       J.NH3.H2O
(1)混合物有BCG;強(qiáng)電解質(zhì)有DEFH;非電解質(zhì)有I
(2)寫(xiě)出F在水中的電離方程式:Na2CO3=2Na++CO32-
(3)寫(xiě)出C、E反應(yīng)應(yīng)的離子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
(4)向G中逐滴加入C的現(xiàn)象是先生成沉淀,后沉淀溶解.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)能用平衡移動(dòng)原理解釋的是( 。
A.反應(yīng)I2(g)+H2(g)?2H I(g) 達(dá)平衡后,壓縮體積體系顏色變深
B.H2O2中加入二氧化錳,生成氧氣的速率加快
C.棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
D.反應(yīng)CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)△H<0,達(dá)平衡后,升高溫度體系顏色變深

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.下列反應(yīng)能用離子方程式H++OH-═H2O來(lái)表示的是( 。
A.H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2OB.2HCl+Ba(OH)2═BaCl2+2H2O
C.H2SO4+Cu(OH)2═CuSO4+2H2OD.CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.飲水安全在人們生活中占有極為重要的地位,某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行了分析,給出了如下實(shí)驗(yàn)信息:其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì),一處含有C、D兩種物質(zhì),一處含有E物質(zhì).A、B、C、D、E五種常見(jiàn)化合物都是由下表中的離子形成:
陽(yáng)離子  K+   Na+   Cu2+  Al3+
陰離子  SO42-  HCO3-  NO3-  OH-
為了鑒別上述化合物,分別進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn),其結(jié)果如下所示:
①將它們?nèi)苡谒螅珼為藍(lán)色溶液,其他均為無(wú)色溶液;
②將E溶液滴入到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加,沉淀溶解;
③進(jìn)行焰色反應(yīng),只有B、C為紫色(透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片);
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液,再加過(guò)量稀硝酸,A中放出無(wú)色氣體,C、D中產(chǎn)生白色沉淀;
⑤將B、D兩溶液混合,未見(jiàn)沉淀或氣體生成.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)填空:
(1)寫(xiě)出B、D的化學(xué)式:B:KNO3;D:CuSO4
(2)將含1mol A的溶液與含1mol E的溶液反應(yīng)后蒸干,僅得到一種化合物,該化合物為Na2CO3
(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═[Al(OH)4]-
(4)C常用作凈水劑,用離子方程式表示其凈水原理:Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案