【題目】關(guān)于有機物種類繁多的原因，不正確的是（　 　）

A. 碳原子有四個價電子

B. 碳原子彼此可結(jié)合成長鏈或各種環(huán)狀

C. 組成有機物的元素種類很多

D. 有機物容易形成同分異構(gòu)體

【答案】C

【解析】碳原子能與其他原子形成四個共價鍵(可以是雙鍵，可以是單間，可以是叁鍵)，且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，此外含碳的有機物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象，這些是自然界中有機物種類繁多的原因，故ABD正確、C錯誤，故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化硫常溫下為無色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，對二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進行探究，裝置如下圖所示。請回答下列問題：

（1）反應(yīng)結(jié)束時燒瓶中Cu由剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計了下列實驗方案來測定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進行下列實驗，能達到的目的是 (填序號)

a．用酸堿中和滴定法測定

b．與足量Zn反應(yīng)，測量生成H2的體積

c．用pH計測溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（2）裝置B的作用是 ，設(shè)計裝置C的目的是驗證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時，反應(yīng)有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過下列實驗確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

實驗序號

實驗操作

現(xiàn)象

反應(yīng)的可能情況

①

加入幾小塊CaCO3固體

有氣泡產(chǎn)生

②

滴加少量淀粉KI溶液，振蕩

Ⅲ

③

滴加少量溴水，振蕩

Ⅱ

④

滴入加少量酸性KMnO4溶液，振蕩

溶液為紫色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實驗。

某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖(圖中夾持和加熱裝置略去)，分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)。

①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同？ (填“相同”或“不相同”)；若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，加熱，D中的現(xiàn)象是___________；若裝置D中裝的是五氧化二釩(催化劑)，通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

②SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為 。

③E中盛有______________溶液。

某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量(填字母) ，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生。

A．氨水 B．硝酸鈉溶液 C．氯化鈣溶液

若由元素S和O組成–2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4∶3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，得澄清溶液，取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)乙醇的敘述中，正確的是

A. 不溶于水

B. 不與金屬鈉反應(yīng)

C. 不能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 在濃硫酸存在下加熱，乙醇與乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖為電解稀Na2SO4水溶液的裝置，通電后，石墨兩極附近分別滴加幾滴酚酞溶液，下列有關(guān)說法不正確的是

A．a(chǎn)電極附近呈紅色， b電極附近無明顯變化

B．逸出氣體的體積，a電極的大于b電極的

C．Na2SO4水溶液濃度逐漸增大

D．當(dāng)電路中通過0.04mol e-時，a電極逸出氣體的體積為448mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，屬于強電解質(zhì)的是

A. CH3COOH B. NH4Cl C. NH3·H2O D. H3BO3（硼酸）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)下圖所示，回答下列問題：

（1）Y是（化學(xué)式）__________________。

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，書寫相關(guān)化學(xué)方程式__________________。

（3）將X的水溶液久置于空氣中會變渾濁，說明X具有性質(zhì)__________________。

（4）燒杯中加一些蔗糖，滴幾滴水，并倒入一些W的濃溶液，用玻璃棒攪拌，觀察到的所有現(xiàn)象為__________________，說明W的濃溶液具有___________和_________性質(zhì)。

（5）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是__________________（填序號）。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．Na2SO3+Na2SO4 d．SO2+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-13mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A. Al3+、Na+、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、AlO2-

C. K+、Na+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列說法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負(fù)極

D．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1 mol Cu2O生成

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