13．下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是（　�。�
A．碘升華B．加熱氯酸鉀使其分解
C．氯化氫溶于水D．氯化鈉溶于水

分析 A、根據(jù)升華是固體直接變成氣體的過(guò)程分析；
B、依據(jù)氯酸鉀分解生成了氧氣和氯化鉀分析判斷；
C、依據(jù)氯化氫是共價(jià)化合物溶于水電離成氯離子和氫離子分析；
D、從氯化鈉是離子化合物，由氯離子和鈉離子構(gòu)成分析．

解答 解：A、碘升華是碘分子間的距離增大直接變成氣體的過(guò)程，是物理過(guò)程，不需破壞化學(xué)鍵，故A符合；
B、氯酸鉀分解生成了氧氣和氯化鉀，舊化學(xué)鍵斷裂，新化學(xué)鍵形成，故B不符合；
C、氯化氫是共價(jià)化合物溶于水電離成氯離子和氫離子，破壞了共價(jià)鍵，故C不符合；
D、氯化鈉熔化破壞了離子鍵，故D不符合；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了變化中化學(xué)鍵的變化，主要理解物質(zhì)的溶解、反應(yīng)、氣化等變化過(guò)程中化學(xué)鍵的變化實(shí)質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．現(xiàn)有0.1mol某金屬單質(zhì)與足量的硫酸溶液反應(yīng)，放出1.12LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），并轉(zhuǎn)變?yōu)榫哂蠳e原子的電子層結(jié)構(gòu)的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是（　�。�
A．第三周期第IA族B．第四周期第IA族C．第三周期第ⅡA族D．第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法中，正確的是（　　）
A．中子數(shù)為8的氮原子：8N
B．次氯酸的電子式：
C．PCl5分子的每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．試用元素符號(hào)、離子符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
第2周期⑥⑦
第3周期①③⑤⑧⑨⑩
第4周期②④
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar（填元素符號(hào)）．
（2）③④⑤三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是Ca（OH）2（填化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵．
（3）元素⑦的氫化物常溫下和元素①的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（4）①和⑦兩元素形成四核化合物的電子式是．
（5）元素⑧與元素⑨相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl＞S（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是bd（填序號(hào)）．
a．與金屬化合時(shí)，每個(gè)硫原子比每個(gè)氯原子得電子數(shù)多
b．⑨的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑧和⑨的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性⑨比⑧強(qiáng)
（6）元素②的最高價(jià)氧化物的水化物與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為：OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．重水（21D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．H2O與D2O互稱同素異形體
B．1H與D互稱同位素
C．氘（D）原子核外有1個(gè)電子
D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種元素，其中 A、B、C、D、E、F為短周期元素且原子序數(shù)依次增大；A的核外電子數(shù)與周期數(shù)相等；B的最高價(jià)氧化物與C的氫化物在水中反應(yīng)得到的生成物X既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)；D的次外層電子數(shù)為最外層的三分之一；E原子半徑在同周期中除稀有氣體外最大，E與F可形成離子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最廣．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F離子半徑由大到小順序?yàn)椋篊l-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）
（3）A與D形成原子個(gè)數(shù)比為1：1化合物的電子式為：，B的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式：O=C=O．用電子式表示EF的形成過(guò)程．
（4）D與E形成某離子化合物具有漂白性，該化合物和B與D形成的某化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（5）若X為正鹽，加熱該鹽的化學(xué)方程式為：（NH4）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+H2O+CO2↑；該鹽與氫氧化鈉溶液共熱的離子方程式：OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（6）B的簡(jiǎn)單氫化物、D的單質(zhì)與KOH作電解質(zhì)溶液所構(gòu)成的原電池的負(fù)極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH-=CO32-+7 H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)物中能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的是（　�。�
①甲烷 ②乙烯 ③丙炔 ④苯 ⑤甲苯 ⑥乙醇 ⑦乙醛 ⑧乙酸乙酯．
A．只有⑤B．⑤⑥C．①④⑧D．②③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸反應(yīng)B．氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)
C．灼熱的碳與水蒸氣的反應(yīng)D．鋁熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．意大利羅馬大學(xué)的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的N4氣體分子．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．N4分子屬于一種新型的化合物B．N4分子中只含有共價(jià)鍵
C．1 mol N4分子所含共價(jià)鍵數(shù)為4NAD．N4沸點(diǎn)比P4（白磷）高

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