【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A. 由NO2和N2O4組成的平衡體系加壓后顏色先變深后變淺

B. 增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率

C. 黃綠色的氯水光照后顏色變淺

D. 在含有Fe(SCN)3的紅色溶液中加鐵粉，振蕩靜置，溶液顏色變淺或褪去

【答案】D

【解析】

A、對2NO2N2O4平衡體系增加壓強(qiáng)，體積變小，顏色變深，平衡正向移動(dòng)，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不選；B、增大壓強(qiáng)可加快SO2轉(zhuǎn)化為SO3的速率，不涉及平衡的移動(dòng)，故B選；C、Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸見光分解，平衡正向移動(dòng)，氯氣濃度減小，顏色變淺，能用勒夏特列原理解釋，故C不選；D、Fe3++2SCN- [Fe(SCN)]2+，向溶液中加入Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致溶液顏色變淺或褪去，可以用勒夏特里原理解釋，故D不選；故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在鐵的吸氧腐蝕過程中，下列5種變化中可能發(fā)生的是

①Fe由＋2價(jià)轉(zhuǎn)化為＋3價(jià) ②O2被還原 ③產(chǎn)生H2

④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·nH2O ⑤雜質(zhì)C被氧化除去

A. ①②④ B. ③④ C. ①②③④ D. ①②③⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各化學(xué)式中，只表示一種純凈物的是

A. C2H4O2 B. C2H6O C. C2H3Cl D. C3H6

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】W、X、Y、Z是短周期中的常見元素，其部分性質(zhì)如下表，下列說法不正確的是( )

W

單質(zhì)是淡黃色固體

X

第三周期原子半徑最小的金屬

Y

單質(zhì)不能將比它不活潑的金屬從鹽溶液中置換出來

Z

原子最外層電子數(shù)是電子總數(shù)的

A.Y、X、W的原子半徑依次減小，X、Y、W單核離子的半徑依次增大

B．W、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間可以兩兩反應(yīng)

C．Y的氧化物與Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D．W、Z、X、Y的最高正價(jià)依次降低

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 乙烯是石油裂解后的產(chǎn)物

B. 天然氣是重要的化工原料

C. 石油的分餾可以得到汽油、煤油、柴油

D. 淀粉、油脂、蛋白質(zhì)和纖維素都屬于天然有機(jī)高分子化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。

試回答下列問題：

(1)A元素的同位素有________(寫原子符號(hào))。

(2)實(shí)驗(yàn)室中制取B的簡單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________。

(3)C、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)；請用化學(xué)事實(shí)說明C與E這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱：_________________________________(舉一例)。

(4)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含F(xiàn)元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如圖所示。請寫出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式___________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是

A. 若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法

B. 若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)

C. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)

D. 若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)現(xiàn) “節(jié)能減排” 和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，下圖1表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJ·mol-1)的變化：

（1）關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是____________(填字母)。

A.△H＞0，△S＞0 B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＜0 D.△H＜0，△S＞0

（2）為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為l L的密閉容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如上圖2所示。

①從反應(yīng)開始到平衡，CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝_________；

②下列措施中能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是___________(填字母)。

A.升高溫度B.將CH3OH(g)及時(shí)液化抽出C.選擇高效催化劑D.再充入l molCO2和4 molH2

（3）25℃，1.01×105Pa時(shí)，16g 液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出363.3kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____________。

（4）選用合適的合金為電極，以氫氧化鈉、甲醇、水、氧氣為原料，可以制成一種以甲醇為原料的燃料電池，此電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式是：______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了除去硫酸銅溶液中含有的Fe2+雜質(zhì)，先加入合適的氧化劑使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)中最好選用

A. Cl2水 B. H2O2溶液 C. KMnO4溶液 D. HNO3溶液

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案