Question

11．設(shè)N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 1mol乙酸和1mol乙醇充分反應(yīng)生成的水分子數(shù)為N_A
• B． 0.1mol葡萄糖分子中官能團(tuán)數(shù)目為0.5N_A
• C． 在含N_A個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含有2N_A個(gè)Si-O鍵
• D． 25℃時(shí)，1L、pH=11的Na₂CO₃溶液中水電離出來(lái)的OH^-數(shù)目為10^-3N_A

Answer 1

分析 A、乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物；
B、葡萄糖分子中含有5個(gè)羥基、1個(gè)醛基，總共含有6個(gè)官能團(tuán)；
C、1個(gè)硅原子形成4條硅氧鍵；
D、依據(jù)碳酸鈉溶液中存在離子積常數(shù)結(jié)合鹽類水解和水的電離平衡分析計(jì)算．

解答 解：A、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以1mol乙醇和1mol乙酸生成的水的物質(zhì)的量一定小于1mol，生成的水分子數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、0.1mol葡萄糖分子中含有0.5mol羥基、0.1mol醛基，總共含有0.6mol官能團(tuán)，含有官能團(tuán)數(shù)目為0.6N_A，故B錯(cuò)誤；
C、1個(gè)硅原子形成4條硅氧鍵，故含N_A個(gè)硅原子的二氧化硅晶體中含4N_A個(gè)硅氧鍵，故C錯(cuò)誤；
D、25℃時(shí)，pH=11的Na₂CO₃的水溶液中，碳酸根離子水解，氫氧根離子是水全部電離出的離子，pH=11則c（H⁺）=1.0×10^-11mol/L，則c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1.0×1{0}^{-14}}{1.0×1{0}^{-11}}$=1.0×10^-3mol/L，故溶液中水電離出來(lái)的OH^-數(shù)目為10^-3N_A，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．