Question

N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

1. A.
   0.012千克石墨晶體中含共用電子對數(shù)目為2N_A
2. B.
   電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2N_A個，則陽極溶解的銅的質(zhì)量為小于64g
3. C.
   常溫常壓下，32gO₂和O₃的混合氣體所含原子數(shù)為N_A
4. D.
   20℃、1.01×10⁵Pa時，2.24LC₂H₄和CO的混合氣體，含氣體分子數(shù)為0.1N_A

Answer 1

B
分析：A、根據(jù)1mol石墨中含有2mol共價鍵來分析；
B、粗銅中含有比金屬銅活潑的金屬鐵、鋅等，做陽極時先于銅放電；
C、32gO₂和32gO₃中所含原子數(shù)目相同；
D、C₂H₄和CO具有相同的相對分子質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量均為28g/mol．
解答：A、石墨晶體中含有的化學(xué)鍵是碳和碳之間的共價單鍵，0.012千克石墨的物質(zhì)的量為0.001mol，1mol石墨中含有2mol共價鍵，所以0.012千克石墨晶體中含共用電子對數(shù)目為0.002N_A，故A錯誤；
B、粗銅中含有比金屬銅活潑的金屬鐵、鋅等，電解時，陽極放電的先是鐵和鋅，最后是銅，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A個時，則陽極溶解的銅的質(zhì)量小于1mol即64g，故B正確；
C、32gO₂和32gO₃中所含原子數(shù)目相同均為2N_A個，故C錯誤；
D、C₂H₄和CO具有相同的相對分子質(zhì)量，而氣體摩爾體積22.4L/mol僅適用于標(biāo)況下的氣體，所以2.24LC₂H₄和CO的混合氣體不是0.1mol，故D錯誤．
故選B．
點評：本題是一道有關(guān)物質(zhì)的量的計算題，要求學(xué)生熟悉教材基本知識，學(xué)以致用．