Question

下列微粒在溶液中能大量共存，通入SO₂后仍能大量共存的一組是（　　）

• A、Ba²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-
• B、Na⁺、K⁺、SO₃^2-、Cl^-
• C、Al³⁺、K⁺、Br^-、HCO₃^-
• D、Fe³⁺、Na⁺、H₂O₂、SO₄^2-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：離子能大量共存，則離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解反應(yīng)等；SO₂具有還原性，與水反應(yīng)后溶液呈酸性，通入SO₂氣體后仍能大量共存，說明離子與SO₂或H⁺不反應(yīng)，
A．Ba²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-離子之間不反應(yīng)，都不與二氧化硫反應(yīng)；
B．亞硫酸根離子能夠與二元化發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子；
C．鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
D．雙氧水能夠氧化二氧化硫，且在鐵離子存在條件下，雙氧水能夠分解．

解答： 解：A．Ba²⁺、Na⁺、H⁺、Cl^-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與二氧化硫反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．SO₃^2-離子能夠與二氧化硫反應(yīng)生成HSO₃^-離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Al³⁺、HCO₃^-之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，且通入SO₂后，HCO₃^-能夠與SO₂發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．H₂O₂具有強(qiáng)氧化性，SO₂具有還原性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且H₂O₂在Fe³⁺存在條件下能夠分解，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；通入二氧化硫后仍然能夠共存，說明溶液中離子不與二氧化硫或氫離子發(fā)生反應(yīng)等．