Question

電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率

變化可以確定滴定反應(yīng)的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶

液和CH₃COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表

示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲線的是（   ）

Answer 1

D

解析:

1.HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，HAc為弱電解質(zhì)，滴加NH₃·H₂O弱電解質(zhì)先與HCl反應(yīng)，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的NH₄Cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。

2.當(dāng)HCl被中和完后，繼續(xù)與HAc弱電解質(zhì)反應(yīng)，生成NH₄Ac的強(qiáng)電解質(zhì)，所以電導(dǎo)率增大。

3.HCl與HAc均反應(yīng)完后，繼續(xù)滴加NH₃·H₂O弱電解質(zhì)，電導(dǎo)率變化不大，因為溶液被稀釋，有下降趨勢。

綜上所述：答案選D。