Question

15．25℃、101kPa下，4g CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出222.5kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（　�。�

• A． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O（g ）△H=-890kJ/mol
• B． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O（l ）△H=+890kJ/mol
• C． $\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（1）△H=-445kJ/mol
• D． CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2 H₂O（l ）△H=-890kJ

Answer 1

分析 4g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出222.5kJ的熱量，則1mol即16g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，4×222.5kJ=890kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•mol^-1，由此分析解答．

解答 解：4g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，放出222.5kJ的熱量，則1mol即16g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂氣體，4×222.5kJ=890kJ，則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ•mol^-1，或物質(zhì)的量都縮小一半為：$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（1）△H=-445kJ/mol，
A、水為液態(tài)，故A錯誤；
B、反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；
C、物質(zhì)的量都縮小一半為：$\frac{1}{2}$CH₄（g）+O₂（g）═$\frac{1}{2}$CO₂（g）+H₂O（1）△H=-445kJ/mol，故C正確；
D、反應(yīng)熱的單位是kJ/mol，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，注意熱化學(xué)方程式的意義是解題的關(guān)鍵，難度不大．