Question

4．化學反應的本質是舊的化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成．已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	Cl-Cl	H-Cl
鍵能∕（kJ•mol-1）	436	243	431

則下列熱化學方程式不正確的是（　�。�

• A． 0.5 H₂（g）+0.5 Cl₂（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol^-1
• B． H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol^-1
• C． 0.5 H₂（g）+0.5 Cl₂（g）═HCl（g）△H=+91.5 kJ•mol^-1
• D． 2HCl（g）═H₂（g）+Cl₂（g）△H=+183 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 熱化學方程式書寫注意事項：（1）各物質化學式右側用圓括�。ā　。┍砻魑镔|的聚集狀態(tài)．
（2）熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示該物質的物質的量，不表示物質分子個數(shù)或原子個數(shù)，因此，它可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)．
（3）△H只能寫在化學方程式的右邊，若為放熱反應，則△H為“-”；若為吸熱反應，則△H為“+”．其單位一般為kJ/mol．對于同一反應來說，計量系數(shù)不同，△H不同；反應的焓變=反應物鍵能之和-生成物鍵能總和；

解答 解：A.$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）=HCl（g）；△H=$\frac{1}{2}$×436kJ•mol^-1+$\frac{1}{2}$×243 kJ•mol^-1-431kJ•mol^-1=-91.5kJ•mol^-1，故A正確；
B．H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）；△H=436kJ•mol^-1+243 kJ•mol^-1-（2×431）kJ•mol^-1=-183 kJ•mol^-1，故B正確；
C．氫氣和氯氣反應是放熱反應，故C錯誤；
D.2HCl（g）=H₂（g）+Cl₂（g）；△H=（2×431）kJ•mol^-1-（436kJ•mol^-1+243 kJ•mol^-1）△H=+183 kJ/mol，故D正確；
故選C．

點評 本題考查熱化學方程式的正誤判斷，注意反應熱的數(shù)值與符號，題目難度不大．