【題目】某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則該溶液中還可能大量存在的離子組是

A. Mg2+、NH4+、Cl－ B. Mg2+、Ba2+、Br－

C. Na+、Cl－、I－ D. Al3+、HCO3－、Cl－

【答案】A

【解析】試題A．Mg2+、 NH4+、Cl-與H+、SO42-、NO3-能夠在溶液中共存，A正確；B．Ba2+與SO42-反應生成白色沉淀，Br-能被H+、NO3-氧化成Br2，因此Br-與H+、NO3-也不共存，故B錯誤；C．I-能被H+、NO3-氧化成I2，因此I-與H+、NO3-不共存，C錯誤；D．HCO3-與H+能夠發(fā)生復分解反應生成二氧化碳氣體，不能共存，D錯誤。故答案A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有一包由3.2g銅、13g鋅和2g 碳組成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反應后得到的固體為m種，溶液中溶質為n種．下列說法中不正確的是（ ）

A. 若m=2，則n=2或3 B. 若固體中金屬的質量為 48g，則m=4

C. 當m=3時，溶液可能呈藍色 D. 反應后固體的質量不可能超過56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】分析城市空氣樣本，主要污染物為可吸入顆粒物pm2.5、SO2、NOx等，其主要來源為燃煤和機動車尾氣排放等．
某同學為檢測樣本中所含成份，將樣本用蒸餾水處理制成待測試樣，設計實驗及實驗現(xiàn)象如下：

①該實驗能確認存在的陽離子是 ．
②該實驗檢測出樣本中有NO3﹣ ， 根據(jù)是（用化學方程式解釋） ．
③根據(jù)該實驗能否確定樣本中含有SO32﹣ ， （填“能”或“否”），若要確定SO32﹣ ， 所需的實驗藥品可以是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能正確表示下列反應的離子方程式是（ ）
A.Fe2O3溶于過量氫碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2O
B.0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液與0.2mol/LBa（OH）2溶液等體積混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O
C.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO ?+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O
D.向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH2Cl）]的一種工藝如下：

（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．鋁灰在90℃水解生成A的化學方程式為；“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是 ．
（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程為 ．
（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（4）“廢渣”成分為（填化學式）．
（5）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是 ．
（6）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應是：4[NH4Al（SO4）212H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置．則
①集氣瓶中收集到的氣體是（填化學式）．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O（g）外還有（填化學式）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】）秋葵是一種大眾喜愛的食材，含有蛋白質、維生素A、維生素C、纖維素、阿拉伯果糖和豐富的鐵、鋅、鈣等元素，其中： ①屬于人體所需微量元素的是 ．
②屬于水溶性維生素的是 ， 屬于糖類的有阿拉伯果糖、 ．
③蛋白質在人體內最終的水解產(chǎn)物是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子的一組是（　�。�

A.CH4、CCl4、CO2

B.C2H4、C2H2、C6H6

C.Cl2、H2、N2

D.NH3、H2O、SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將物質X逐漸加入(或通入)Y溶液中,生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如圖所示,符合圖示情況的是( )

A

B

C

D

X

CO2

HCl

NaOH

AlCl3

Y

Ca(OH)2

NaAlO2

AlCl3

NaOH

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習小組擬通過實驗，探究Mg（NO3）2受熱分解的產(chǎn)物．
小組猜想：�。腆w產(chǎn)物可能有Mg（NO2）2、MgO、Mg3N2中的一種或幾種
ⅱ．氣體產(chǎn)物可能有NO2、N2、O2中的一種或幾種
查得相關資料：a．Mg（NO2）2、Mg（NO3）2易溶于水，MgO難溶于水．
b.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
c．Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2↓+2NH3↑
針對以上猜想，設計了如圖所示實驗（圖中加熱、夾持儀器等裝置均省略）：

進行實驗
Ⅰ．檢驗上述裝置氣密性．
Ⅱ．稱取3.7gMg（NO3）2固體，置入硬質玻璃管A中，打開K，通入一段時間N2 ， 并進行相關物質質量稱量
Ⅲ．關閉K，用酒精燈持續(xù)給裝置A加熱，過程中各裝置內溶液均未倒吸入其它裝置．
Ⅳ．待Mg（NO3）2完全分解，裝置冷卻至室溫，打開K，再緩慢通入一會N2后并再稱量．稱得A中剩余固體質量為1.0g，B、C、D、E、F中溶液質量分別增加了2.3g、0.0g、0.1g、0.3g、0.05g．
Ⅴ．取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未出現(xiàn)明顯現(xiàn)象．
（1）回答問題
①小組預測一定有O2生成，理由是 ．
②N2的電子式是 ， 步驟Ⅱ中，通入一段時間N2的目的是 ．
③步驟Ⅲ中，裝置A內若出現(xiàn)了紅棕色氣體，其化學式是 ．
④裝置C中若紅色始終未褪，其設計的目的是 ．
⑤實驗中發(fā)現(xiàn)Mg（NO3）2分解時有O2生成，其實驗現(xiàn)象是 ， 用化學用語解釋，產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是 ．
⑥實驗中Mg（NO3）2分解沒有N2生成的理由是 ．
⑦Mg（NO3）2分解的化學方程式是 ．
⑧裝置F中溶液質量增加的原因是 ．

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