某;瘜W課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥品制取NaHCO3溶液,設(shè)計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下:?

藥品:①2%NaOH溶液 、谙Cl  ③稀H2SO4  、茱柡蚄HCO3溶液、轁釮2SO4        、轈aCO3塊狀固體 、逰2CO3粉末?

儀器裝置(如圖所示):?

若用X代表制備過程中可隨開隨用的氣體發(fā)生裝置圖,Y代表除雜洗氣裝置,Z代表制備產(chǎn)品的裝置。試按要求回答下列問題:?

(1)制取CO2氣體的發(fā)生裝置圖可選用    ;但要使制備過程做到隨開隨用,只能選用      。(填字母編號)?

(2)除雜裝置可選用     (填字母編號),裝置內(nèi)的試劑應(yīng)選用     (填序號),除去的雜質(zhì)為        (填化學式)。?

(3)將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后,當加入藥品實驗時,X裝置中發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為?    ?    。?

(4)常溫下,向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體,其目的是                 ;若要保證Z裝置中不析出晶體(不考慮過飽和溶液問題),NaOH溶液最大濃度不能超過     %(質(zhì)量分數(shù))。(小數(shù)點后保留1位有效數(shù)字)

附:有關(guān)物質(zhì)在常溫(20 ℃)時的溶解度?

化學式

Na2CO3

NaHCO3

NaOH

NaCl

Na2SO4

溶解度(g/100 g)

21.3

9.6

107

35.8

19.4

(1)a、e、f f (2)b、堋Cl?

(3)CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O?

(4)使溶液中的NaOH完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3 4.4?

設(shè):NaHCO3飽和溶液中,100 g水含有NaHCO3 9.6 g,需NaOH的質(zhì)量為x。?

NaOH ~ NaHCO3?

  40            84?

    x?      9.6 g?

40/x =84/9.6 g?

X =4.6 g?

故NaOH質(zhì)量分數(shù)不超過4.4%。?

解析:(1)從裝置看能用來制CO2的裝置只能為a、e、f,a無開關(guān)不能停,e雖有開關(guān)但關(guān)閉后仍發(fā)生反應(yīng),故只有f。?

(2)除雜必須要與除雜試劑充分接觸,只能用b。試劑用CaCO3和鹽酸,則逸出氣體中含HCl。?

(3)為CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ H2O。?

(4)通過量CO2氣體的目的當然是產(chǎn)生,要保證Z不析出晶體,則根據(jù)溶解度,溶液中溶解度最小的為NaHCO3,故最大值為NaHCO3形成飽和溶液。?

設(shè)水為100 g,則NaHCO3最大值為9.6 g。?

據(jù)原子守恒n(NaOH)=n(NaHCO3)?

?

?

w(NaOH)≤4.4%。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?諸城市模擬)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是一種新型高效固體漂白殺菌劑,它具有無臭、無毒、無污染的特點,被大量應(yīng)用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中,依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本,其生產(chǎn)流程如下.

試回答下列問題:
(1)過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯
堿性
堿性
(“酸性”、“堿性”或“中性”).
(2)操作①需要的玻璃儀器有
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
普通漏斗、燒杯、玻璃棒
(填寫儀器名稱).
(3)工業(yè)純堿中常含有少量NaCl,某;瘜W課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置,測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量.

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在,最好選用下列試劑中的
BD
BD
(選填序號).
A.氫氧化鋇溶液     B.稀硝酸    C.硫氰化鉀溶液    D.硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是:塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞,夾緊彈簧夾后,從漏斗注入一定量的水,使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面,停止加水后,若
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降
,說明裝置不漏氣.
③裝置A的作用是
除去空氣中CO2,防止影響測量結(jié)果
除去空氣中CO2,防止影響測量結(jié)果
.裝置C中的試劑為
濃硫酸
濃硫酸

④某同學認為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置(裝有適當試劑),你認為是否必要?
必要
必要
(選填“必要”或“不必要”),判斷的理由是
因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,影響測量結(jié)果.
因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣,影響測量結(jié)果.

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科目:高中化學 來源: 題型:

在除雜質(zhì)的實驗操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑.某校化學課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計了下列實驗步驟:

試簡要說明:
(1)加入過量BaCl2的溶液的原因
使硫酸根離子完全沉淀而除去
使硫酸根離子完全沉淀而除去

(2)判斷BaCl2已過量的方法是
取少量上層清液加入到試管中,向其中滴加稀硫酸,如果產(chǎn)生白色沉淀,證明氯化鋇過量
取少量上層清液加入到試管中,向其中滴加稀硫酸,如果產(chǎn)生白色沉淀,證明氯化鋇過量

(3)加入過量Na2CO3的溶液的原因
使鋇離子完全沉淀而除去
使鋇離子完全沉淀而除去

(4)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是
除去過量的氫氧根和碳酸根,得到氯化鈉溶液
除去過量的氫氧根和碳酸根,得到氯化鈉溶液
;寫出這時反應(yīng)的化學方程式
HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
HCl+NaOH=NaCl+H2O,2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?江蘇一模)工業(yè)純堿中常含有少量NaCl,某;瘜W課外活動小組設(shè)計并完成了如下實驗.
【實驗?zāi)康摹?br />測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量.
【實驗原理】
Na2CO3與酸反應(yīng)生成的CO2被吸收劑吸收,通過分別稱量反應(yīng)前、后的U形干燥管E的總質(zhì)量,求出Na2CO3的含量.
【實驗裝置】

【實驗試劑】
①NaOH溶液 ②飽和石灰水 ③堿石灰 ④無水氯化鈣 ⑤無水硫酸銅⑥濃鹽酸 ⑦稀鹽酸 ⑧濃硫酸 ⑨稀硫酸 ⑩試樣(工業(yè)純堿)
【實驗步驟】(完成下列實驗步驟)
①稱量試樣及裝有吸收劑的E的質(zhì)量,記錄數(shù)據(jù);
②如上圖所示連接好裝置,先檢查裝置的氣密性;
③在有關(guān)儀器中裝入適當試劑;
④打開甲、乙彈簧夾,用氣卿鼓入空氣,然后接上已稱量過的E;
關(guān)閉彈簧夾甲,打開乙,將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中
關(guān)閉彈簧夾甲,打開乙,將稀H2SO4滴加到裝有試樣的試劑瓶中
;
反應(yīng)完全后,打開彈簧夾甲和乙,用氣卿鼓氣一段時間
反應(yīng)完全后,打開彈簧夾甲和乙,用氣卿鼓氣一段時間

⑦稱量E的質(zhì)量并記錄數(shù)據(jù).
(1)實驗時,在儀器D中裝入濃硫酸的作用是
吸收CO2中的H2O
吸收CO2中的H2O
,在儀器C中應(yīng)裝入的試劑是
.(填試劑序號)
(2)實驗過程中,先、后共兩次鼓入空氣,第二次鼓入空氣的目的是
驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2,以使其完全被吸收
驅(qū)趕殘留在裝置中的CO2,以使其完全被吸收

(3)某同學認為在E裝置后應(yīng)再連接F裝置(裝有適當試劑),你認為是否必要?
必要
必要
.(選填“必要”或“不必要”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在除雜質(zhì)的實驗操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全除去,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑.某;瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計了下列實驗步驟:

試簡要說明 (1)加入過量BaCl2的溶液的原因
使SO42-完全沉淀而除去
使SO42-完全沉淀而除去

(2)加入過量Na2CO3的溶液的原因
使Ba2+完全沉淀而除去
使Ba2+完全沉淀而除去

(3)滴加稀鹽酸直至過量的目的是
除去過量的OH-、CO32-,得到NaCl溶液
除去過量的OH-、CO32-,得到NaCl溶液

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科目:高中化學 來源:2014屆廣東省高一上學期化學單元測試試卷 題型:實驗題

(6分)在除雜質(zhì)的實驗操作中,為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除,通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑。某;瘜W課外活動小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2,設(shè)計了下列實驗步驟:

     試簡要說明 (1)加入過量BaCl2的溶液的原因____ ___              。

   (2)加入過量Na2CO3的溶液的原因______     ___         _   _。

   (3)滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____       ___       _ _。

 

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