Question

下列示意圖與對應的反應情況正確的是

A．含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2

B．KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

C．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液

D．NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A選項首先CO2先與Ca(OH)2反應，產(chǎn)生CaCO3沉淀，此時沉淀量保持不變，CO2再和KOH反應，此時無沉淀，之后二氧化碳先會和K2CO3反應，生成酸式鹽，當反應完全之后再和沉淀CaCO3反應，生成碳酸氫鈣，從而沉淀出現(xiàn)溶解現(xiàn)象，所以圖像應該是“等腰梯形”的形狀，故A錯誤；B選項，假設溶液中含1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2時生成1.5mol BaSO4和1 mol Al(OH)3，沉淀的物質的量最大為2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的總物質的量減少，但產(chǎn)生沉淀的過程不會出現(xiàn)折點，最后只剩下硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C選項NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，當把硫酸根反應完全，再加氫氧化鋇也不產(chǎn)生沉淀，所給圖像恰好能表達該反應過程，故C選項正確。D選項NaAlO2溶液中逐滴加入稀鹽酸，在NaAlO2與HCl的物質的量之比為小于等于1︰1， 此時只生成白色的氫氧化鋁沉淀，如果繼續(xù)加入鹽酸，這是沉淀開始溶劑，當NaAlO2與HCl的物質的量之比達到1︰4時，所產(chǎn)生的氫氧化鋁完全溶解，離子方程式如下，H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3↓； Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O故曲線應該是加入1份鹽酸時沉淀達到最大，再加入3份鹽酸沉底全部消失，圖像應該是個“非等腰三角形”，與D所給圖像不符合，故D錯誤。

考點:常見反應過程與現(xiàn)象 化學圖像

點評:本題考查同學們分析圖像的能力，同學們需要熟悉反應的過程，知道反應“順序”和“量”都會對反應的現(xiàn)象產(chǎn)生影響，進而影響我們所繪制的曲線。