11.利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液.B極區(qū)電解液為LiOH溶液(填化學式),陽極電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,電解過程中Li+向B電極遷移(填“A”或“B”).

分析 電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液,由圖可知,右側(cè)生成氫氣,則B中氫離子放電,可知B為陰極,在B中制備LiOH,Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動;A中為LiCl溶液,氯離子放電生成氯氣.

解答 解:電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液,由圖可知,右側(cè)生成氫氣,則B中氫離子放電,可知B為陰極,在B中制備LiOH,B極區(qū)電解液為LiOH溶液;Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動;A中為LiCl溶液,氯離子放電生成氯氣,則陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案為:LiOH;2Cl--2e-=Cl2↑;B.

點評 本題主要電化學的考查,把握原電池原理為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.一種比黃金貴百倍的18O2氣體,不久前在蘭州近代物理研究所研究成功.1mol這種18O2氣體中含電子的物質(zhì)的量為( 。
A.10molB.16molC.20molD.36mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.在一定溫度和壓強下,2.4克CH4的體積為30mL,則在此狀況下,4.8克氧氣的體積為( 。
A.40mLB.30mLC.20mLD.10mL

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.從化學看生活,你認為下列說法不合理的是( 。
A.塑料制品長期不使用也會老化
B.食醋和料酒混合即可產(chǎn)生大量有香味的乙酸乙酯
C.“84消毒液”可用于消毒、漂白,說明其具有強氧化性
D.純堿是Na2C03,小蘇打是NaHC03,其水溶液均呈堿性

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.下列化學方程式或離子方程式中,正確的是( 。
A.用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng):BrCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O
B.水楊酸()中加入NaHCO3溶液:+2HCO3-+2CO2↑+2H2O
C.在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D.高錳酸鉀酸性溶液與雙氧水反應(yīng):2 MnO4-十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.烷烴C6H14的同分異構(gòu)體數(shù)目是(  )
A.3B.4C.5D.6

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

3.甲醇是一種可再生能源,具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景,研究甲醇具有重要意義.
(1)工業(yè)上可用C02和H2制取甲醇,已知下列反應(yīng)的能量變化圖:
則由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學方程式為CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)△H=-50KJ/mol.
(2)某化學研究性學習小組模擬用CO和H2合成甲醇,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)
CH30H(g)△H<O.在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充人1mol CO和2mol H2,加入合適的催化劑(體積可以忽略不計)、保持250℃不變發(fā)生上述反應(yīng),用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下:
  反應(yīng)時間/min    O    5    10    15    20    25
  壓強/MPa  12.6  10.8  9.5  8.7  8.4  8.4
則反應(yīng)從開始到20min時,以CO濃度變化表示的平均反應(yīng)速率V(CO)=0.0125mol/(L•min),該溫度下平衡常數(shù)K=4,若升高溫度則K值減小(填增大、減小或不變).

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.已知某工業(yè)廢水中含有大量的CuSO4,少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥,通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體(CuSO4•5H2O)及其他物質(zhì).

(1)步驟1的主要操作是過濾(填操作名稱),需用到的玻璃儀器除燒杯外有玻璃棒、漏斗.
(2)步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離,該試劑是Cu(填化學式).
(3)步驟2應(yīng)該在通風櫥中進行,原因是Hg有毒且有揮發(fā)性;得到的固體殘渣的成分是Ag和Cu(填化學式).
(4)步驟3中涉及的操作是:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、烘干.

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.金屬鐵是應(yīng)用廣泛,鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物.
(1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式,可利用離子交換和滴定的方法.實驗中稱取3.25g的FeClx樣品,溶解后先進行陽離子交換預處理,再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱,使Cl-和OH-發(fā)生交換.交換完成后,流出溶液的OH-用1.0mol•L-1的鹽酸中和滴定,正好中和時消耗鹽酸60.0mL.計算該樣品中氯的物質(zhì)的量,并求出FeClx中x的值:n(Cl)=n(H+)=n(OH-)=0.0250L×0.80 mol•L-1=0.020 mol,1.08g FeClx樣品中含有氯離子物質(zhì)的量為$\frac{1.08g}{(56+35.5x)g/mol}$mol,解得x=3(列出計算過程).
(2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品,采用上述方法測得n(Fe):n(Cl)=1:2.8,則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分數(shù)為80%.
(3)把SO2氣體通入FeCl3溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++4H+
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料.FeCl3和KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4,其反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O;與MnO2-Zn電池類似,K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池,其中Zn極的電極反應(yīng)式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2,K2FeO4的電極反應(yīng)式為2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案