分析 電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液,由圖可知,右側(cè)生成氫氣,則B中氫離子放電,可知B為陰極,在B中制備LiOH,Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動;A中為LiCl溶液,氯離子放電生成氯氣.
解答 解:電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液,由圖可知,右側(cè)生成氫氣,則B中氫離子放電,可知B為陰極,在B中制備LiOH,B極區(qū)電解液為LiOH溶液;Li+由A經(jīng)過陽離子交換膜向B移動;A中為LiCl溶液,氯離子放電生成氯氣,則陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,
故答案為:LiOH;2Cl--2e-=Cl2↑;B.
點評 本題主要電化學的考查,把握原電池原理為解答的關(guān)鍵,題目難度不大.
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A. | 10mol | B. | 16mol | C. | 20mol | D. | 36mol |
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A. | 40mL | B. | 30mL | C. | 20mL | D. | 10mL |
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A. | 塑料制品長期不使用也會老化 | |
B. | 食醋和料酒混合即可產(chǎn)生大量有香味的乙酸乙酯 | |
C. | “84消毒液”可用于消毒、漂白,說明其具有強氧化性 | |
D. | 純堿是Na2C03,小蘇打是NaHC03,其水溶液均呈堿性 |
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A. | 用濃硫酸與4-溴-1-丁醇加熱發(fā)生消去反應(yīng):BrCH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+HBr↑+H2O | |
B. | 水楊酸()中加入NaHCO3溶液:+2HCO3-→+2CO2↑+2H2O | |
C. | 在氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鉀溶液至pH=7:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 高錳酸鉀酸性溶液與雙氧水反應(yīng):2 MnO4-十5H2l8O2+6 H+═2Mn2++518O2↑+8H2O |
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反應(yīng)時間/min | O | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
壓強/MPa | 12.6 | 10.8 | 9.5 | 8.7 | 8.4 | 8.4 |
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