鈉的化合物是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，結(jié)合你掌握的化學(xué)知識，下列說法合理的是

A．鋅粒與鹽酸反應(yīng)時，若加入適量氯化鈉晶體，可明顯加快反應(yīng)速率

B．氯化鈉中所含化學(xué)鍵為離子鍵，含離子鍵的化合物一定是離子化合物

C．Na2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑

D．氯化鈉溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，而熔融態(tài)氯化鈉導(dǎo)電是物理變化

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


以下原子能產(chǎn)生發(fā)射光譜的是（   ）

A.1s22s1    B.1s22s22p1   C. 1s22s12p2   D. 1s22s22p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


五種短周期元素的某些性質(zhì)如下表所示:

元素代號

X

W

Y

Z

Q

原子半徑（×10-12 m）

37

99

66

104

154

主要化合價

+1

-1、+7

-2

-2、+6

+1

下列說法正確的是（     ） 

A．由Q與Y形成的化合物中只存在離子鍵

B．Z與X之間形成的化合物具有還原性

C．X、Y元素組成的化合物的沸點高于X、Z元素組成化合物的沸點是由于Y非金屬性比Z強

D．Y、Q、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。試回答下列問題：

(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是________________。

(2)制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：________________________。

(3)如圖K8­2所示的裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應(yīng)式為________________。

圖K8­2

(4)已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學(xué)方程式表示其原因：________________________________。

(5)氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為Al2O3)與焦炭混合后加熱，并通入氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。該反應(yīng)中的氧化劑是________。

(6)某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金(FexAlySiz)粉末的組成，提出如下方案：準確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸，充分反應(yīng)后過濾，測得剩余固體的質(zhì)量為0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得到固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得到紅棕色粉末1.60 g。通過計算確定此合金的組成為____________(填化學(xué)式)。

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某氣體的摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)， 在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是

A．V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

B．1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

C．1 mol該氣體的體積（以L為單位）

D．1 L該氣體中所含的分子數(shù)

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X、Y、Z、W、Q、R六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，Z基態(tài)原子核外有三個未成對電子，Y、Z、W分別與X形成常見化合物的分子結(jié)構(gòu)依次為正四面體、三角錐形和V形。Q的各級電離能如下表，W與R是同族元素。

Q

I1

I2

I3

I4

I5

…

電離能（kJ/mol）

496

4562

6912

9543

13353

…

回答下列有關(guān)問題：

（1）W形成單質(zhì)的晶體類型是_____________；其單核離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。

（2）化合物Q2W2的電子式__________，化合物XYZ的結(jié)構(gòu)式________________。

（3）Y與X形成式量最小，且分子中含有非極性鍵的分子式__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法正確的是

A．離子化合物中可能含有共價鍵

B．非金屬元素只能形成共價化合物

C．陽離子只能被還原

D．陰離子中不含金屬元素

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在體積固定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2，下列情況中能作為反應(yīng)達到平衡狀態(tài)標志的是(　　)

①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2

②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2∶2∶1

④混合氣體的顏色不再改變

⑤混合氣體的密度不再改變

⑥混合氣體的壓強不再改變

⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

A．①④⑥⑦　　　　　　　   B．②③⑤⑦

C．①③④⑤                 D．全部

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對于反應(yīng)CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，在其他條件不變的情況下(　　)

A．加入催化劑，改變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的ΔH也隨之改變

B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變

C．升高溫度，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)放出的熱量不變

D．若在原電池中進行，反應(yīng)放出的熱量不變

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