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【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是

A. 溶液中一定含有NH4+ B. 溶液中一定含有Al3+

C. 溶液中一定含有NO3- D. 溶液中一定含有SO42-

【答案】ABD

【解析】分析:若加入鋅粒,產生無色無味的氣體,說明氣體是氫氣,因此溶液顯酸性,則CO32-和NO3-不能大量共存;加入NaOH溶液,產生白色沉淀,說明不存在鐵離子;根據(jù)產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系圖可以知道,溶液中一定含有Mg2+、Al3+;又因為當沉淀達到最大值時,繼續(xù)進入氫氧化鈉,沉淀不變,這說明溶液中還存在NH4+,因為溶液中還必須存在陰離子,所以一定還有SO42-。據(jù)此解答。

詳解: A.由上述分析可以知道，溶液中含有NH4+ ，故A正確；
B.由上述分析可以知道，溶液中含有Al3+，故B正確；
C.由上述分析可以知道,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-,故C錯誤；
D. 由上述分析可以知道,溶液中一定不含CO32-、NO3-,一定含有SO42-，所以D選項是正確的。
所以本題選ABD。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】N元素形成的化合物豐富多彩，試回答下列問題：

(1)向硫酸銅溶液中逐滴加入氨水先產生沉淀，后沉淀溶解為深藍色溶液,加入乙醇會析出藍色晶體。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________；

②1mol該藍色晶體的陽離子中含有的σ鍵的數(shù)目為___________；

③簡要解釋為什么加入乙醇會有晶體析出_____________________________；

(2)已知鄰羥基苯胺的結構式為，比較：鄰羥基苯胺的沸點_____________對羥基苯胺的沸點(填“低于”， “高于”， “不確定”);毒奶粉事件中的主角是三聚氰胺，結構簡式為 ，該分子中氮原子的雜化方式為________________;復旦投毒案的主角是N一二甲基亞硝胺,結構簡式為,則該分子所涉及的第二周期元素第一電離能由小到大的順序為____________________；

(3)已知CuN3中的陰離子與CO2互為等電子體，CuN3晶體的晶胞與氯化鈉的晶胞類似。

①請寫出CuN3中的陰離子的電子式__________________；

②已知該晶體晶胞邊長a,b,c,關系為a=b___________個；

(4)已知NH3,NF3,N(CH3)3都可以與銅離子生成配離子。

①穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+__________[Cu(NF3)4]2+。(填“低于”, “高于”,“不確定” )

②已知穩(wěn)定性[Cu(NH3)4]2+高于[Cu[N(CH3)3]4]2+,請簡要解釋原因_______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，可以用分液漏斗分離的是（ ）

A. 液溴和溴苯B. 溴苯和苯C. 硝基苯和水D. 苯和硝基苯

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【題目】下列敘述正確的是(　　)

A.實驗用過的藥品可以不經過處理直接丟棄

B.易分解實驗藥品應存放在無色玻璃瓶中

C.凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網，以防止儀器炸裂.

D.實驗室制備有毒有害氣體需要在通風櫥中進行，必須對尾氣進行吸收或處理，防止中毒或污染大氣。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素．
（1）Si位于元索周期表第周期第族．
（2）N原子的原子結構示意圖為；Cu的低價氧化物的顏色為 ．
（3）用“＞”或“＜”填空：

原子半徑

電負性

熔點

沸點

AlSi

NO

金剛石晶體硅

CH4SiH4


（4）常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（圖1），測得原電池的電流強度（I）隨時間（t）的變化如圖2所示，反應過程中有紅棕色氣體產生．

0﹣t1時，原電池的負極是Al片，此時，正極的電極反應式是 ， 溶液中的H+向極移動，t1時，原電池中電子流動方向發(fā)生改變，其原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學為驗證元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下實驗。

I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應的速率最慢；_____與鹽酸反應產生的氣體最多。

(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為：_______________。

II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。

(3) 儀器A的名稱為__________， B為__________，干燥管D的作用為___________。

(4)若要證明非金屬性：Cl>I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。

(5)若要證明非金屬性：C>Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，應用______溶液除去。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于如圖所示裝置的說法中，正確的是（ ）

A. 銅片上發(fā)生氧化反應

B. 電子由銅片通過導線流向鋅片

C. 該裝置能將化學能轉化為電能

D. 鋅片是該裝置的正極，該電極反應為Zn+2e—==Zn2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用摩爾(mo1)作為單位的物理量是

A. 長度 B. 質量 C. 電流 D. 物質的量

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【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖．下列說法不正確的是（　�。�

A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時間的變化曲線
B.前10 min內用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時，NO2轉變?yōu)镹2O4的反應速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

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