下列敘述正確的是

A．從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)

B．將盛滿(mǎn)二氧化氮?dú)怏w的試管倒立在水中，可觀(guān)察到溶液充滿(mǎn)試管

C．金屬鎂著火可用CO2滅火

D．向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述不正確的是(　　)

A．Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其單核離子的氧化性依次增強(qiáng)

B．P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

C．同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大

D．Na、Mg、Al氫氧化物的堿性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（　　　　�。�

Ａ．蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分

Ｂ．金屬氧化物一定是堿性氧化物       Ｃ．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

Ｄ．物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，是用于描述一定粒子數(shù)目的物理量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一些化學(xué)試劑瓶上貼有危險(xiǎn)警告標(biāo)志，下列物質(zhì)的試劑瓶上所貼化學(xué)品標(biāo)志有錯(cuò)誤的是

A

B

C

D

物質(zhì)

NaHCO3

黑火藥

濃H2SO4

KMnO4

危險(xiǎn)警告標(biāo)識(shí)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下氨氣和氧化銅可以發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O，對(duì)此反應(yīng)的分析合理的是

      A．該反應(yīng)屬置換反應(yīng)                   B．NH3被氧化為N2

      C．反應(yīng)體現(xiàn)了金屬銅的還原性    D．每生成1mol H2O 就伴隨著1mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


“綠色化學(xué)實(shí)驗(yàn)”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是（ ）

①實(shí)驗(yàn)室收集氨氣采用圖1所示裝置

②實(shí)驗(yàn)室中做氯氣與鈉的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)采用圖2所示裝置

③實(shí)驗(yàn)室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的實(shí)驗(yàn)

④實(shí)驗(yàn)室中采用圖3所示裝置進(jìn)行銅和稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④ B.①②③ C.①②④ D.①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)完全且正確的是 (　　)

選項(xiàng)

離子組

加入試劑

發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

A

Fe3+、S2ˉ、Clˉ、Na+

NaOH溶液

Fe3＋+3OHˉ=Fe(OH)3↓

B

Na+、Al3+、Clˉ、SO42ˉ

少量KOH溶液

Al3++3OHˉ=Al(OH)3↓

C

H+、Fe2＋、SO42ˉ、NO3ˉ

BaCl 2溶液

SO42ˉ+Ba2＋=BaSO4↓

D

Na+、K+、ClOˉ、

SO42ˉ

通入少量SO2

2ClOˉ+SO2+H2O=2HClO+SO32ˉ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的水溶液并灼燒(低于400℃)，可以得到該物質(zhì)的固體的是

A．氯化鋁       B．碳酸氫鈉          C．硫酸鎂            D．高錳酸鉀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是                                         (　　)

A．食鹽溶液中除去SO 最合適的試劑是Ba(NO3)2

B．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

C．25 ℃時(shí),用醋酸溶液中和等濃度NaOH溶液至pH＝7，VCH3COOH＜VNaOH

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且Ksp(AgX)＝[Ag＋]·[X－]，故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

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