已知反應

PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)①

2HI(g) H2(g)＋I2(g) ②

2NO2(g)N2O4(g) ③

在一定條件下，達到化學平衡時，反應物的轉化率均是a%。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率(　　)

A．均不變

B．均增大

C．①增大，②不變，③減少

D．①減少，②不變，③增大

 

D

【解析】反應①再充入一定量PCl5，濃度與壓強對平衡的影響不一致，PCl5轉化率減��；反應②是氣體分子數(shù)不變的反應，再充入一定量的HI與原平衡互為等效平衡，HI轉化率不變；反應③再充入一定量NO2，濃度與壓強對平衡的影響一致，NO2的轉化率增大。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習專練2 阿伏加德羅常數(shù)的判斷練習卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（ ）。

A．等物質的量的CO2和NH3中所含的分子數(shù)均為NA

B．標準狀況下，33.6 L SO3中含有的氧原子數(shù)是4.5NA

C．常溫下，34.5 g NO2與N2O4的混合物中含有1.5NA個氧原子

D．電解精煉銅時，每轉移2NA個電子，陽極溶解64 g銅

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學魯科版選修四第1章 化學反應與能量轉化練習卷（解析版） 題型：選擇題

用電解質溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變，且用惰性電極，下列說法不正確的是(　　)

A．當電池負極消耗m g氣體時，電解池陰極同時有m g氣體生成

B．電池的正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

C．電解后c(Na2CO3)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：填空題

臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。

(1)O3與KI溶液反應生成的兩種單質是________和________(填分子式)。

(2)O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如下表所示。已知：O3的起始濃度為0.0216 mol/L。

 

①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是________。

②在30℃、pH＝4.0條件下，O3的分解速率為________mol/(L·min)。

③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為________(填字母代號)。

a．40℃、pH＝3.0　　　b．10℃、pH＝4.0

c．30℃、pH＝7.0

(3)O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為________(填“A”或“B”)，其電極反應式為_______________________。

②若C處通入O2，則A極的電極反應式為________。

③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數(shù)為________(忽略O3的分解)。

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是(　　)

選項

實驗操作

現(xiàn)　象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3＋

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四模塊綜合檢測練習卷（解析版） 題型：選擇題

銅鋅原電池(如圖)工作時，下列敘述正確的是(　　)

 

A．正極反應為：Zn―→Zn2＋＋2e－

B．電池反應為：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

C．在外電路中，電子從正極流向負極

D．鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

物質在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學知識回答下列問題：

(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO、H＋、CO、H2O、________、________(填寫微粒符號)。

(2)常溫下，物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。

(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________

實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。

(4)常溫下，物質的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH)從大到小的順序為：____________(填序號)。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題3 溶液中的離子反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于溶液的酸堿性，說法正確的是(　　)

A．pH＝7的溶液是中性

B．中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7 mol·L－1

C．c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性

D．在100°C時，純水的pH＜7，因此顯酸性

 

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科目：高中化學 來源：2014年高中化學蘇教版選修四專題1 化學反應與能量變化練習卷（解析版） 題型：選擇題

某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是(　　)

 

A．a(chǎn)為正極，b為負極；NaClO和NaCl

B．a(chǎn)為負極，b為正極；NaClO和NaCl

C．a(chǎn)為陽極，b為陰極；HClO和NaCl

D．a(chǎn)為陰極，b為陽極；HClO和NaCl

 

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