[化學(xué)一一選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）
有A、B、C、D、E、F六種元素，A是周期表中原子半徑最小的元素，B是電負(fù)性最大的元素，C的2p軌道中有三個(gè)未成對(duì)的單電子，F(xiàn)原子核外電子數(shù)是B與C核外電子數(shù)之和，D是主族元素且與E同周期，E能形成紅色（或磚紅色）的E2O和黑色的EO兩種氧化物，D與B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。請(qǐng)回答下列問題。

（1）E元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為           ；
（2）A2F分子中F原子的雜化類型是       ，F(xiàn)的氧化物FO3分子空間構(gòu)型為      ；
（3）CA3極易溶于水，其原因主要是                     ，試判斷CA3溶于水后，形成CA3·H2O的合理結(jié)構(gòu)                   （填字母代號(hào)），推理依據(jù)是：
                                                       。

（4）從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為                   ；該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3。，則晶胞的體積是          （寫出表達(dá)式即可）。

（1）1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1（2分）
（2）sp3（2分）平面正三角形（2分）
（3）與水分子間形成氫鍵（2分）b（2分）
一水合氨電離產(chǎn)生銨根離子和氫氧根（1分）
（4）CaF2（2分）（2分）
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（共計(jì)12分）
A．鋅是一種重要的金屬，鋅及其化合物有著廣泛的應(yīng)用。
（1）葡萄糖酸鋅[CH2OH（CHOH4COO）2Zn是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。寫出Zn2+基
態(tài)電子排布式                      ；葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]分子中碳原子雜化方式是                         。
（2）Zn2+也能與NH3形成配離子[Zn（NH3）4]2+。配位體NH3分子空間構(gòu)型為      ；
在[Zn（NH3）4]2+中，Zn2+位于正四面體中心，N位于正四面體的頂點(diǎn)，試在下圖中
表示[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與N之間的化學(xué)鍵       。

（3）下圖表示鋅與某種元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通過共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物的化學(xué)式為       ；

該化合物的晶體熔點(diǎn)比干冰高得多，原因是     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

【化學(xué)—選修3 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
A、B、C、D、E是原子序數(shù)逐漸增大的1-36號(hào)元素。A原子核外有4個(gè)原子軌道填充了電子；B的第一電離能比同周期相鄰元素的第一電離能大，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素氫化物中最大；C的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4；D原子的M層和N層電子數(shù)均比E原子少4個(gè)，E是人體必須的微量元素。
試根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）A原子的電子排布圖              ，E原子的外圍電子排布式為          。
（2）AC2分子中含有                個(gè)π鍵。
（3）含C50%的C的氧化物的空間構(gòu)型為_________，C的原子軌道采用______雜化。
（4）寫出A的常見氧化物與B的氧化物中互為等電子體的一組                     。
（5）已知D的晶體在不同溫度下有A、B兩種堆積方式，則A、B兩晶胞中D原子的配位數(shù)之比       ; 晶體的密度之比為             。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

離子鍵的強(qiáng)弱主要決定于離子的半徑和離子電荷值。一般規(guī)律是：離子半徑越小，離子電荷值越大，則離子鍵越強(qiáng)。K2O、MgO、CaO三種物質(zhì)中離子鍵由強(qiáng)到弱的順序是                               （   ）
A．K2O、MgO、CaOB．MgO、K2O、CaO
C．MgO、CaO、K2OD．CaO、MgO、K2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

HgCl2稀溶液是外科手術(shù)刀的一種消毒劑。HgCl2有如下性質(zhì)：①晶體熔點(diǎn)較低；②在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；③在水溶液中可發(fā)生微弱電離，下列關(guān)于HgCl2的敘述中正確的是                              （   ）
A．HgCl2屬于共價(jià)化合物B．HgCl2屬于離子化合物
C．HgCl2屬于非電解質(zhì)D．HgCl2屬于弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

1）構(gòu)成分子晶體的粒子是__________，這類粒子間的作用力一定有__________，還可能有__________。如果分子間作用力只是__________，若以一個(gè)分子為中心，其周圍通�？梢杂衉_________個(gè)緊鄰的分子，分子晶體的這一特征稱為__________。干冰中CO2分子采取的就是這樣的堆積方式。若分子內(nèi)存在吸引電子能力較強(qiáng)、半徑較小的__________原子與H原子所形成的共價(jià)鍵，則會(huì)形成氫鍵，氫鍵不僅具有飽和性，也具有__________。能形成氫鍵的物質(zhì)較多，如______________________________等。在冰中，每個(gè)水分子與相鄰的__________個(gè)水分子形成氫鍵，呈__________立體結(jié)構(gòu)。
（2）在原子晶體中，所有原子都以__________鍵結(jié)合，整個(gè)原子晶體是一個(gè)三維的__________結(jié)構(gòu)。在金剛石中，C原子采取__________雜化方式，每個(gè)C原子與另外__________個(gè)C原子以共價(jià)鍵相結(jié)合，鍵角為__________，晶體中最小碳環(huán)由__________個(gè)C原子構(gòu)成，且不在同一個(gè)平面內(nèi)。晶體硅的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，SiO2的晶體結(jié)構(gòu)可以看作是在晶體硅的Si—Si鍵之間插入__________原子而形成的，在12 g SiO2晶體中含有化學(xué)鍵的物質(zhì)的量為 __________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)根據(jù)下圖回答問題：
(1)A圖是某離子化合物的晶胞(組成晶體的一個(gè)最小重復(fù)單位)，陽離子位于中間，陰離
子位于8個(gè)頂點(diǎn)，該化合物中陽、陰離子的個(gè)數(shù)比是_______________。

(2)B圖表示構(gòu)成NaCl晶體的一個(gè)晶胞，通過想像與推理，可確定一個(gè)NaCl晶胞中含Na+
和Cl-的個(gè)數(shù)分別為_______________、_______________。
(3)C圖是金剛石的晶體結(jié)構(gòu)，C60、金剛石和石墨三者的關(guān)系是_______________。
A．同分異構(gòu)體B．同素異形體C．同系物D．同位素
硅晶體的結(jié)構(gòu)跟金剛石相似，1 mol硅晶體中含有硅硅單鍵的數(shù)目約是_______________NA個(gè)。二氧化硅的結(jié)構(gòu)相當(dāng)于在硅晶體結(jié)構(gòu)中每個(gè)硅—硅單鍵之間插入一個(gè)氧原子。二氧化硅的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，硅、氧原子形成的最小環(huán)上原子數(shù)目是_______________。
(4)石墨晶體結(jié)構(gòu)如D圖所示，每一層由無數(shù)個(gè)正六邊形構(gòu)成，則平均每一個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為_______________，“C—C”鍵數(shù)為_______________。
(5)足球烯C60結(jié)構(gòu)形如足球，如E圖，則C60中有_______________個(gè)六邊形，_______________個(gè)五邊形。固態(tài)時(shí)，C60屬于_______________ (填“離子”、“原子”或“分子”)晶體，C60分子中含有雙鍵的數(shù)目是_______________。
(6)晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，如F圖。其中含有
20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有1個(gè)原子。試觀察F圖，推斷這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元所含硼原子個(gè)數(shù)、鍵角、“B—B”鍵的個(gè)數(shù)依次為______________、_______________、_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 有下列物質(zhì)①鐵 ②干冰 ③金剛石 ④水晶 ⑤氯化鈉 ⑥碘 ⑦氫氧化鈉，用編號(hào)填寫下列空格。
（1）離子晶體有       ，分子晶體有        ，原子晶體有         ；
（2）已知微粒間作用力包括化學(xué)鍵及分子間作用力。上述物質(zhì)所含的微粒間作用力中，僅有共價(jià)鍵的有      ，僅有離子鍵的有      ，既含共價(jià)鍵又含離子鍵的有       ；

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

KO2的晶體結(jié)構(gòu)(如圖)與NaCl相似，可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O－2代替，下列關(guān)于KO2的組成和結(jié)構(gòu)的分析中正確的是（  ）
A．KO2中既有離子鍵，又有極性鍵
B．1 mol KO2中含有的離子數(shù)目為3×6.02×1023
C．該晶體在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
D．和K＋距離相同且最近O－2的共有12個(gè)

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