2007年10月10日，德國科學家格哈德?埃爾特生日的當天獲得了諾貝爾化學獎，以獎勵他在表面化學領域做出開拓性的貢獻．合成氨反應在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高，就是埃爾特的研究成果，下列關于合成氨反應的敘述中正確的是（　�。�
分析：合成氨反應的方程式為N2+3H2
催化劑
高溫高壓
2NH3，為有利于平衡向合成氨的方向移動，可增大壓強、降低溫度、減少生成物的濃度等方法．
解答：解：A．催化劑不改變平衡移動，故A錯誤；
B．將氨從混合氣中分離，生成物的濃度降低，平衡向合成氨的方向移動，故B正確；
C．反應為放熱反應，升高溫度反應速率增大，但平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；
D．增大壓強可加快反應速率，平衡向合成氨的方向移動，故D正確．
故選BD．
點評：本題考查合成氨條件的選擇，題目難度不大，注意外界條件對平衡移動的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2008?開封一模）2007年10月10日，瑞典皇家科學院在斯德哥爾摩宣布，將2007年諾貝爾化學獎授予在表面化學研究領域作出開拓性貢獻的德國科學家格哈德?埃特爾．埃特爾的研究有助于人們理解“鐵為什么會生銹”、“燃料電池和汽車中的催化劑如何工作”、“南極上空的臭氧層如何被破壞”等問題．半導體工業(yè)也是與表面化學相關聯(lián)的領域．下面說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

2007年10月10日，皇家科學院的新聞公報說：“今年的化學獎授予在表面化學方面的開創(chuàng)性研究。這一學科對于化學工業(yè)而言非常重要，而且能夠幫助我們理解鐵為什么會生銹、燃料電池如何工作、汽車里的催化劑如何工作�！毕铝姓f法正確的是


  1. A.
    鐵生銹過程中只涉及氧化還原反應
  2. B.
    燃料電池可以將電能轉(zhuǎn)變成化學能
  3. C.
    催化劑可改變反應速率
  4. D.
    鐵銹的成分為Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：

2007年10月10日，皇家科學院的新聞公報說：“今年的化學獎授予在表面化學方面的開創(chuàng)性研究。這一學科對于化學工業(yè)而言非常重要，而且能夠幫助我們理解鐵為什么會生銹、燃料電池如何工作、汽車里的催化劑如何工作�！毕铝姓f法正確的是（   ）

A、鐵生銹過程中只涉及氧化還原反應     B、燃料電池可以將電能轉(zhuǎn)變成化學能

C、催化劑可改變反應速率             D、鐵銹的成分為Fe2O3

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

瑞典皇家科學院2007年10月10日宣布，將本年度諾貝爾化學獎授予德國馬普學會弗里茨一哈勃研究所的格哈德?埃特爾教授，以表彰他在固體表面化學過程研究領域做出開拓性成就。格哈德?埃特爾的重要貢獻之一是對哈伯一博施法合氨反應催化機理的研究。格哈德?埃特爾建立的某溫度下合成氨反應機理的各步反應的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ?mol－1。（注：圖中“吸表示在催化劑表面的吸附）

請回答下列問題：

（1）在合成氨反應中，決定反應速率的最主要的步驟是        （填字母）

         A．氮分子解離為氫原子

         B．氮原子的解離吸附

         C．氫分子解離為氫原子

         D．氨的解離吸附

（2）合成氨反應的機理為（用化學方程式表示）

     ①                   ；

     ②N2  N2吸 2N吸；

     ③                        ；

     ④NH吸+H吸 NH3吸

      ⑤NH2吸+H吸NH3吸 NH3

（3）某溫度下合成氨反應的熱化學方程式為                                    ；

（4）某溫度下，合成氨反應Ke=3.0×103（mol?L－1）－2，該溫度下，在體積恒定為10L的四個密閉容器中分別充入；（A）10mol、30mol H2和20molNH3（B）10molN2和30molH2（C）20molN2和60molH2（D）10molN2和28molH2（E）0.1molN2、0.3molH2和20MolNH3，則反應達到平衡后，N2的轉(zhuǎn)化率最大的是       （填字母）。

（5）合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3，當催化劑中Fe3+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化劑活性最高，以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉。發(fā)生如下反應：2Fe2O3+C=4FeO+CO­2，為制得該種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末加入炭粉的質(zhì)量為        g.

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