Question

下列溶液在常溫下酸性最強(qiáng)的是（　�。�

• A、pH=4的溶液
• B、1L 溶液里溶有22.4mL（標(biāo)況下）HCl的溶液
• C、c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液
• D、c（H⁺）=10^-3mol/L的溶液

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,水的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：相同溫度下，溶液的酸性是氫離子濃度大小決定的，氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．PH=-lgc（H⁺），pH=4的溶液，該溶液中c（H⁺）=0.0001mol/L；
B．氯化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，22.4mL（標(biāo)況下）HCl為1mol，1L 溶液里溶有22.4mL（標(biāo)況下）HCl的溶液，氯化氫電離c（H⁺）=0.001mol/L，水本身電離出氫離子，所以c（H⁺）略大于0.001mol/L；
C．c（OH^-）=10^-12mol/L的溶液c（H⁺）=

KW

C(OH-)

=

10-14

10-12

=0.01mol/L；
D．c（H⁺）=10^-3mol/L的溶液；
所以氫離子濃度最大的是B，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的酸堿性強(qiáng)弱的判斷，掌握溶液氫離子濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．