Question

7．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示（E₁＞0，E₂＞0），回答下列問題．
①圖中E₁代表的意義是反應(yīng)物的活化能．
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．反應(yīng)熱△H的表達(dá)式為E₁-E₂ ．
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）800℃時(shí)，在2L密閉容器內(nèi)充入0.50mol NO和0.25mol O₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H＜0．體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：

t/s	0	1	2	3	4	5
n（NO）/mol	0.50	0.35	0.28	0.25	0.25	0.25

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是BCD．
A．v（NO₂）_正=v（O₂）_逆　　　　B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（NO）_逆=2v（O₂）_正D．容器內(nèi)氣體顏色不變
②能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的措施是BC．
A．適當(dāng)升高溫度  B．縮小反應(yīng)容器的體積C．增大O₂的濃度　D．選擇高效催化劑．

Answer 1

分析 （1）①E₁代表的意義是反應(yīng)物的活化能；反應(yīng)中反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變小于零，根據(jù)焓變的含義來回答；
②升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行；
（2）①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論；
②根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行判斷．

解答 解：（1）①E₁代表的意義是反應(yīng)物的活化能；根據(jù)圖中信息得到：反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，焓變=產(chǎn)物的能量-反應(yīng)物的能量，圖中，E₁是普通分子變?yōu)榛罨�分子吸收的能量，E₂ 是活化分子之間的反應(yīng)生成產(chǎn)物的能量變化，E₁-E₂ 是反應(yīng)物和產(chǎn)物的能量之差，反應(yīng)是放熱的，所以焓變=E₁-E₂ ＜0，
故答案為：反應(yīng)物的活化能；放熱；E₁-E₂ ；
②當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)向著吸熱方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行，所以反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：減��；
（2）①A．v（NO₂）_正=v（O₂）_逆，反應(yīng)速率之比與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比不等，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)前后氣體的體積不等，故容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B正確；
C．v（NO）_逆=2v（O₂）_正，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v正=v逆，故C正確；
D．NO₂為紅棕色氣體，O₂和NO為無色氣體，故容器內(nèi)氣體顏色不變可作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D正確，
故答案為：BCD；
②A．升高溫度，平衡逆向移動，故A錯(cuò)誤；
B．增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故B正確；
C．增大O₂的濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，故C正確；
D．選擇高效催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，平衡不移動，故D錯(cuò)誤，
故答案為：BC．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的判斷，化學(xué)平衡的影響因素和平衡移動方向的判斷，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素，難度中等．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．