將足量的CO2不斷通入KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為（    ）

  


【知識點】二氧化碳的性質(zhì)C1D5

【答案解析】C   解析：將二氧化碳氣體通入含有氫氧化鉀，氫氧化鈣，KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的量和通入二氧化碳的量的關(guān)系以二氧化碳的體積為橫坐標，以沉淀的物質(zhì)的量為縱坐標的圖怎么畫，我們可以先分析一下：
CO2先與Ca（OH）2反應(yīng)（有沉淀CaCO3生成）；當Ca（OH）2消耗完畢后再與KOH反應(yīng)（此時無沉淀）；最后與KAlO2反應(yīng)（有沉淀Al（OH）3生成）．到現(xiàn)在的圖標應(yīng)是出現(xiàn)沉淀（CaCO3），平臺，沉淀增加[因有Al（OH）3生成]；
過量的CO2還可以繼續(xù)與K2CO3反應(yīng)得到KHCO3，繼續(xù)過量的CO2還可以使CaCO3沉淀溶解．最后是Al（OH）3沉淀．圖形應(yīng)該是：出現(xiàn)沉淀（CaCO3），平臺，沉淀增加[Al（OH）3]，平臺，沉淀減少（CaCO3溶解）．我可以據(jù)此作出正確的選擇．

A、不符合沉淀、平臺、沉淀增加、平臺、沉淀減少、平臺，故錯誤，不可選；
B、不符合沉淀、平臺、沉淀增加、平臺、沉淀減少、平臺，錯誤，不可選；
C、符合沉淀、平臺、沉淀增加、平臺、沉淀減少、平臺，正確，可選；
D、不符合沉淀、平臺、沉淀增加、平臺、沉淀減少、平臺，錯誤，不可選 ；

故答案選C

【思路點撥】本題考查運用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮二氧化碳的充足會使生成物繼續(xù)反應(yīng)的問題,屬于偏難題 。


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽為混鹽�；禧}CaOCl2在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl2下列關(guān)于混鹽CaOCl2的有關(guān)判斷正確的是                       

A．該混鹽具有和漂白粉相似的化學(xué)性質(zhì)

B．該混鹽的水溶液呈中性

C．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1 mol Cl2時轉(zhuǎn)移2 mol電子

D．該混鹽中氯元素的化合價為－1價

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：

已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O

(1)步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                  、                   。

(2)已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。

        25 ℃時，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如右圖，

TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29

①步驟Ⅲ加入鐵屑原因是           　         。

② TiO2＋水解的離子方程式為                  。

  向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是        。

當溶液pH=       時，TiO(OH)2已沉淀完全。

(3)TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于        ℃即可。

TiCl4

Mg

MgCl2

Ti

熔點/℃

－25.0

648.8

714

1667

沸點/℃

136.4

1090

1412

3287

(4)電解TiO2制備鈦的方法如右圖所示。該方法由于具備生產(chǎn)過程簡化、生產(chǎn)成本低、產(chǎn)品質(zhì)量高、環(huán)境友好等諸多優(yōu)點而引人注目。已知TiO2熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，電解時陰極反應(yīng)式為        。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）

    碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關(guān)。

（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料。已知金剛石中的C－C的鍵長為154.45pm，C60中C－C鍵長為145~140pm，有同學(xué)據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確      ，理由是                       。

（2）科學(xué)家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物， 其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導(dǎo)體。寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖                  ，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為           。

（3）繼C60后，科學(xué)家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是           。Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為                。

    （4）Fe(CO)5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

    ①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式           ；兩者相比較沸點高的為

                （填分子式）。

    ②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為         。

（5）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10－10m。晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為___________m（精確至0.01）。若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在給定條件下能大量共存的是          （    ）

A．在c（HCO3-）=0.1 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl－、NO3-

B．有大量存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－

C．有大量存在的強酸性溶液中：NH4+、Ba2＋、Fe2＋、Br－

D．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO、S2－、Na+、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在下列①~⑩中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中（填編號）：

    ①滲析   ②鹽析   ③聚沉   ④溶膠   ⑤凝膠  ⑥布朗運動   ⑦電泳 

⑧丁達爾現(xiàn)象 ⑨中和  ⑩水解

   （1）肥皂水中透過強光，可以見到光亮的“通路”。這種現(xiàn)象稱為___________。

   （2）在制取肥皂時，加入食鹽細粒使肥皂析出，這個過程稱為_____________。

   （3）在肥皂水中滴加酚酞，溶液變成紅色，說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了____________。

   （4）在氫氧化鐵膠體中加入濃硫酸銨溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，這種現(xiàn)象叫做___________。

   （5）用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


為了使宇航員在飛船中得到一個穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境，一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置，它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是

  ①Na2O2中陰、陽離子的個數(shù)比是1：1

  ②Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)生等量氧氣時，需水和CO2的質(zhì)量相等

③Na2O2分別與水及CO2反應(yīng)產(chǎn)等量氧氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等

④Na2O2的漂白原理與SO2的漂白原理相同

⑤Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3與H2O

⑥Na2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O2是堿性氧化物

⑦Na2O2與水反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑

⑧Na2O2投入到紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色

A.①③⑥⑧          B.③⑦⑧        C②⑤⑥⑦       D.①④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有+1、+2。

(1)工業(yè)上可用Cu2S＋O22Cu＋SO2反應(yīng)制取粗銅，反應(yīng)中被氧化的元素是_____，當消耗32 g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是____________。

(2)將少量銅絲放人適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__________________________________。CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式___________________________。

(3)某小組同學(xué)在做銅與濃硫酸反應(yīng)的實驗時，發(fā)現(xiàn)銅片表面有黑色固體生成。

①甲同學(xué)猜想:黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化學(xué)方程式表示為:

Cu+H2SO4________________________________________________。

②乙同學(xué)認為:黑色固體除CuO外，還可能含有Cu2S和CuS,其理由可能是____(填字母)。

a. Cu2S和CuS都是黑色的

b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，還可能放出O2

c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價升高與S的化合價降低有多種可能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

　

A．

反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

　

B．

CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

　

C．

1mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJ

　

D．

可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol

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同步練習(xí)冊答案