丙酮是一種常用的有機(jī)溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1 g/mL，沸點(diǎn)約55℃，分離水和丙酮時(shí)最合理的方法是

A．蒸發(fā) B．分液 C．過(guò)濾 D．蒸餾

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g) 2Z(g)已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol•L-1、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是

A．Y2為0.15mol/L B．Z為0.2mol/L

C．X2為0.3mol/L D.Z為0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1>△H2的是

①C(s)＋O2(g)===CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)===CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)===SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) △H2

A．① B．②③④ C．④ D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）為證明Na2O2可作為潛水艇的供氧劑，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬CO2與Na2O2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的實(shí)驗(yàn)。

（1）生成CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式：

（2）飽和碳酸氫鈉溶液的作用是除去CO2中混有的HCl氣體，濃H2SO4的作用是

（3）u形管中的現(xiàn)象是 ，反應(yīng)方程式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，

實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1，均大于300℃）．

①溫度為T2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為 ．

②通過(guò)分析圖1，溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為 ．

③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （填字母）．

A．體系壓強(qiáng)保持不變

B．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存

C．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3

D．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3mol H2

④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為﹣285.8kJ·mol﹣1和﹣726.5kJ·mol﹣1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．

（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=，250℃、0.5×104 kPa下的平衡常數(shù) （填“＞”、“＜”或“=”）300℃、1.5×104 kPa下的平衡常數(shù)．

②實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省常德市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為

A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省瀏陽(yáng)市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（13分）尼龍是目前世界上產(chǎn)量最大、應(yīng)用范圍最廣、性能比較優(yōu)異的一種合成纖維。以X為原料合成高分子化合物尼龍-66的流程如下：

已知部分信息如下：

I．Z的化學(xué)式為C6H10O4。

Ⅱ．X和濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅲ．某些醛與醛之間能發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，例如：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）X的化學(xué)名稱為_(kāi)___ __，W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________，T的分子式為 _____________。

（2）反應(yīng)②的條件為_(kāi)_____________________。

（3）上述反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的有 。

（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式________________________。

（5）滿足下列條件的S的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)共有________種（不考慮立體異構(gòu)），①單環(huán)芳香族化合物 ②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)其中，苯環(huán)上核磁共振氫譜上有2個(gè)峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆湖南省衡陽(yáng)市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）氯化鐵是常見(jiàn)的水處理劑，利用廢鐵屑可制備無(wú)水氯化鐵，實(shí)驗(yàn)室制備裝置和工業(yè)制備流程圖如下：

已知：（1）無(wú)水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．

（2）廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)

（3）不同溫度下六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：

溫度/℃

0

20

80

100

溶解度（g/100g H2O）

74.4

91.8

525.8

535.7

實(shí)驗(yàn)室制備操作步驟如下：

Ⅰ．打開(kāi)彈簧夾K1，關(guān)閉彈簧夾K2，并打開(kāi)活塞a，緩慢滴加鹽酸．

Ⅱ．當(dāng)…時(shí)，關(guān)閉彈簧夾K1，打開(kāi)彈簧夾K2，當(dāng)A中溶液完全進(jìn)入燒杯后關(guān)閉活塞a．

Ⅲ．將燒杯中溶液經(jīng)過(guò)一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．

請(qǐng)回答：

（1）燒杯中足量的H2O2溶液的作用是______________________。

（2）為了測(cè)定廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，操作Ⅱ中“…”的內(nèi)容是______________________。

（3）從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作步驟是：加入______________后、_________________、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥。

（4）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

（5）捕集器溫度超過(guò)673K時(shí)，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的鐵的氯化物，該物質(zhì)的分子式為_(kāi)___________。

（6）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠y(cè)定：稱取m g無(wú)水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍過(guò)量的KI溶液，充分反應(yīng)后，滴入幾滴淀粉溶液，并用c mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：_____________________。

②樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北省邯鄲市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)A2+B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．?dāng)嗔?molA-A鍵和1molB-B鍵共放出xkJ能量

C．?dāng)嗔?molA-B鍵需要吸收ykJ能量

D．2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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