3．能正確表示下列反應的離子方程式的是（　�。�
A．氯氣通入水中：Cl2+H2O═Cl-+ClO+2H+
B．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．Fe與鹽酸反應制H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

分析 A．次氯酸為弱酸，應保留化學式；
B．電荷不守恒；
C．二者反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨；
D．不符合客觀事實．

解答 解：A．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O═Cl-+HClO+H+，故A錯誤；
B．FeCl2溶液中通入Cl2，離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，故B錯誤；
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水反應，離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；
D．Fe與鹽酸反應制H2，離子方程式：Fe+2H+═2e2++3H2↑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應實質及離子方程式書寫方法是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實、電荷守恒、原子個數(shù)守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法中，正確的是（　　）
A．烴和鹵代烴都不溶于水，且密度比水小
B．沸點由高到低順序為CH3CH2CH2Br＞CH3CH2Br＞CH3CH2Cl＞CH3CH3
C．CH3Cl、、CH3CH2Br都能發(fā)生水解反應和消去反應
D．CH3CH2I與酸化的AgNO3溶液反應會產生黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖為氮及其化合物的類別與化合價對應的關系圖1

（1）實驗室制取氨氣．
①化學方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
②可用向下排空氣法收集氨氣的原因是氨氣密度比空氣輕．
③用水吸收多余的氨氣時，如將導管直接插入水中，會產生倒吸現(xiàn)象，產生該現(xiàn)象的原因是氨水極易溶于水．
（2）完成下列能生成NO的化學方程式：如圖3
①體現(xiàn)N元素的還原性：
a．汽車尾氣中產生的NO：N2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NO
b．氨的催化氧化：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②體現(xiàn)N元素的氧化性：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）用圖3示裝置制備NO并驗證其還原性．
滴入稀硝酸之前，應該關閉止水夾，點燃紅磷兵伸入瓶中，塞好膠塞，這樣操作的目的是消除裝置中的氧氣．
滴入稀硝酸后，燒杯中現(xiàn)象是液變藍、銅片表面產生無色氣體．燒杯中的反應停止后，打開止水夾，通入氧氣或空氣可驗證NO的還原性．
（4）NO2易溶于是，將體積為VmL的試管充滿NO2后倒扣在水中，見圖4，
①NO2溶于水的化學方程式是3NO2+H2O=2NHO3+NO．
②使試管中NO2完全被水吸收的操作是向試管中通入氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．把0.1molMnO2粉末加入50mL過氧化氫的溶液里（密度為1.1g•mL-1），在標準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關系曲線如圖所示．
（1）實驗時放出氣體的體積為60mL．
（2）放出一半氣體所需的時間約為2min．
（3）A、B、C、D各點反應速率由快到慢的順序是D＞C＞B＞A．
（4）根據(jù)曲線形狀解釋反應速率變化的原因隨著反應進行雙氧水濃度逐漸減小，則反應速率逐漸減�。�
（5）計算反應前過氧化氫的物質的量濃度0.11mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．實驗室下列物質的保存方法中，不正確的是（　�。�
A．金屬鈉保存在煤油中
B．鋁片放在不密封的容器里
C．硫酸亞鐵溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D．氫氧化鈉溶液盛裝在玻璃塞的試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）冶煉銅的反應為BCuFeS2+2IO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BCu+4Fe2O2+10SO4↑．若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是Cu、O（填元素符號）．
（2）上述冶煉過程產生大量SO2．下列處理方案中合理的是bc（填代號）
a．高空排放 
b．用于制備硫酸
c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 
d．用BaCl2吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強酸的SiO2）可制備Fe2O3．
①用稀鹽酸浸取爐渣，過．
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得，據(jù)以上信息回答下列問題：
a． 除去Al3+的離子方程式是Al3++4OH-=2H2O+AlO2-．
b．步驟②中濾液氧化的目的是將Fe2+氧化為Fe3+
c．請根據(jù)所提供的試劑合理選用，設計實驗證明爐渣中含有FeO（提供的試劑：稀硫酸KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液氯水等）用稀硫酸浸取爐渣，取少許所得溶液于試管中，滴加KMnO4溶液，使得高錳酸鉀溶液褪色，則證明爐渣中含有FeO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．在pH=1的溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+、K+、OH-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．南美盛產甘蔗．巴西用甘蔗渣制造酒精，可滿足汽車燃料需求的20%．
（1）用化學方程式表示從甘蔗渣（主要成分為纖維素）制造酒精的反應：C6H10O5）n+n H2O$\stackrel{催化劑}{→}$n C6H12O6、C6H12O6$\stackrel{酒化酶}{→}$2C2H5OH+2CO2↑．
（2）酒精是一種清潔能源，它屬于可再生 （選填“可再生”或“不可再生”）能源．已知一定量的液態(tài)酒精完全燃燒生成二氧化碳氣體和1moL液態(tài)水，放出了 455.6kJ的熱量，則乙酵完全燃燒的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ•mol-1．
（3）10kg乙醇完全燃燒可釋放出的熱量為2.97×105KJ（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用高碘酸光度法測定低含量錳的方法誤差約為2%．使用稱量誤差為±0.001g的天平稱取MnSO4，若要配制成每毫升含0.2mg硫酸錳標準溶液，至少要配制（　�。�
A．50mLB．250mLC．100mLD．1000mL
E．500mL         

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