（10分）已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1～18列中的第7列元素。，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如圖。
請回答：
(1)A元素的名稱是________；
(2)B的元素符號是________，C的元素符號是________，B與A形成的化合物比C與A形成的化合物沸點高，其原因是________________；
(3)E屬元素周期表中第________周期，第________族的元素，其元素名稱是________，它的＋2價離子的電子排布式為________________；
(4)從圖中可以看出，D跟B形成的離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為a g·cm-3，則晶胞的體積是________(只要求列出算式)。
(1)氫　
(2)F　Cl　氟化氫分子間存在氫鍵，氯化氫分子間沒有氫鍵　
(3)四　ⅦB　錳　1s22s22p63s23p63d5　(4)CaF2　(cm3)

試題分析：A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一主族，且A的原子序數(shù)最小，所以A為氫。B和C屬同一主族，可以確定B是第二周期元素，C是第三周期元素。E是周期表中1～18列中的第7列元素，所以E是錳。D的原子序數(shù)比E小5，所以D是Ca。根據(jù)晶胞可以確定B和D形成的化合物的化學(xué)式為DB2，所以B是氟，C是氯。HF可以形成分子間氫鍵而HCl沒有分子間氫鍵，所以HF的沸點高于HCl。該晶胞共有4個CaF2粒子，其質(zhì)量=[78/(6.02×1023)]×4。又已知晶體的密度為a g·cm-3，則晶體的體積為 (cm3)。
點評：晶胞計算是這兩年高考物質(zhì)結(jié)構(gòu)選修題的熱點，其中密度的計算，體積的計算，原子間距離的計算較難，需要數(shù)學(xué)立體幾何做基礎(chǔ)。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：推斷題

H、C、N、O、都屬于自然界中常見非金屬元素。
（1）O、C、N三種元素的第一電離能由小到大順序是     ；NH4＋中氮原子軌道的雜化類型為________。
（2）CO、N2的結(jié)構(gòu)可表示為：      
兩者的鍵能數(shù)據(jù)：（單位kJ/mol）
 
A—B
A=B

CO
357.7
798.9
1071.9
N2
154.8
418.4
941.7
 
結(jié)合數(shù)據(jù)說明CO比N2活潑的原因               。
（3）乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是    。
（4）C、N元素形成的新材料具有如圖所示結(jié)構(gòu)，該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，成為首屈一指的超硬新材料。 該物質(zhì)的化學(xué)式為：        。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)所學(xué)知識，回答以下問題：
（1）Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑推測Ni(CO)4是____________分子（填“極性”或“非極性”）。
（2）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①N2H4的結(jié)構(gòu)式為          ；NH4+的空間構(gòu)型是          。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7 kJ·mol－1若該反應(yīng)中有259.7kJ能量釋放時，則形成的π鍵有______mol。
（3）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm－（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示：則Xm－的化學(xué)式為            ，硼原子軌道的雜化類型有          雜化，原子3的軌道雜化類型為     雜化，Na+與Xm－之間的作用力是      。

（4）BN晶體，具有熔沸點高，耐磨擦和較高的硬度等性質(zhì)。則BN的晶體類型是          ，N的價層電子的電子排布圖為            。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．離子化合物中一定含有離子鍵
B．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物
C．強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)是電解質(zhì)在水溶液中導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱
D．氧氣中氧元素的化合價為0，所以氧分子中沒有化學(xué)鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（9分）氮元素可形成多種離子，如N3—、N3—、NH2—、NH4+、N2H5+、N2H62+等。
（1）與N相鄰的兩種元素C、O，三者第一電離能由大到小為_______
（2）N≡N的鍵能為942 kJ·mol-1，N－N單鍵的鍵能為247 kJ·mol-1，說明N2中的   鍵比    鍵穩(wěn)定（填“σ”或“π”）。
（3）液態(tài)氨可電離出NH2－。NH2－的電子式為           。
（4）已知NH4H為離子化合物，寫出其與重水D2O反應(yīng)的生成物（加熱）           ；Na3N也為離子化合物，則Na3N與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                         ，反應(yīng)類型為          。
（5）X+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3—形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。與同一個N3—相連的X+ 有         個。X原子的基態(tài)電子排布式為_____________

（6）最近科學(xué)家研制出某元素Z與N元素形成的晶體ZN，已知ZN晶體具有與NaCl相似的晶體結(jié)構(gòu)。下圖是從ZN晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷符合ZN晶體結(jié)構(gòu)圖的是_______ 

A               B              C              D

 
 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）在配合物Fe(SCN)2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是_________    __，[Cu(H2O)4]2+名稱為               ，畫出該配離子中的配位鍵__________ _______。
（2）根據(jù)VSEPR預(yù)測HCN的空間結(jié)構(gòu)為                    形，其中C原子用于形成σ鍵的是           個            軌道，用于形成π鍵的是          個          軌道。
（3）根據(jù)甲醛的分子結(jié)構(gòu)特點推測俗稱光氣的二氯甲醛分子（COCl2）結(jié)構(gòu)式為                 ，中心原子雜化方式為           ，空間結(jié)構(gòu)為            形。
（4）按要求寫出僅由第三周期非金屬元素的原子構(gòu)成且中心原子通過sp3雜化形成分子的化學(xué)式（各寫一種）：
正四面體分子____         _，三角錐形分子____      ____，V形分子_____ ____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大。已知：
A
單質(zhì)在自然界中硬度最大
B
原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C
C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ ·mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D
單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E
單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物
（1）寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖                 。當(dāng)C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為：                         
（2）常溫下,某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個甲分子中包含     個π鍵，在A—H、B—H兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是           （用元素符號表示）。D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為            ，其原子核外有        種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。
（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是
                                                      。
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ ·mol-1，C的燃燒熱為b kJ ·mol-1，則C與AO2反應(yīng)生成A的熱化學(xué)方程式為                                                。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列現(xiàn)象或事實能說明分子之間有間隔的是。
A．用手捏氣球，可以使氣球變癟。
B．墻內(nèi)開花墻外香。
C．100ml的水與100ml的酒精混合，所得溶液的體積小于200ml 。
D．將稀鹽酸倒在大理石可以觀察到氣泡。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下表中給出幾種氯化物的熔點和沸點
 
NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
單質(zhì)B
熔點（℃）
801
714
190
—70
2300
沸點（℃）
1413
1412
180
57．57
2500
下列說法錯誤的是（  ）
A．SiCl4分是子晶體                     B．單質(zhì)B可能是原子晶體
C．AlCl3在加熱時能升華                 D．NaCl比MgCl2更容易熔化

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案