Question

【題目】根據(jù)要求回答下列問題。

（1）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制CO2，產(chǎn)生CO2的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，其中產(chǎn)生CO2速率最快的為____________段（選填“OE”、“EF”或“FG”），其主要原因為____________________，若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施不可行的是______（選填序號）；

①將大理石換用碳酸鈣粉末 ②加入K2SO4溶液

③升高溫度 ④加入NaCl固體

（2）請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池，回答下列問題：

①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為______（填化學(xué)式）；

②負(fù)極材料為___________（填化學(xué)式），正極的電極反應(yīng)式為______________；

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol，則生成銀的質(zhì)量為____g。

Answer 1

【答案】 EF 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) ②④ AgNO3 Cu Ag+ + e－=Ag 2.7g

【解析】（1）由圖像可知，在EF段的CO2體積增大很快，所以產(chǎn)生CO2速率最快的為EF段，其主要原是因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，①將大理石換用碳酸鈣粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面積，可行； ②加入K2SO4溶液，一方面硫酸根可與鈣離子結(jié)合生成微溶物硫酸鈣覆蓋在大理石表面阻止反應(yīng)進行，另一方面溶液中的水對鹽酸進行了稀釋也減少了反應(yīng)速率，所以不可行；③升高溫度 可加快化學(xué)反應(yīng)速率，可行； ④加入NaCl固體，不能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不可行。所以不可行的有②④。

（2）利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池，根據(jù)原電池原理，該反應(yīng)中還原劑是銅，所以可用銅作負(fù)極，那么正極選一種沒有銅活潑的金屬或非金屬；氧化劑是銀離子，所以可選用硝酸銀溶液作為電解質(zhì)溶液。

①該電池選擇的電解質(zhì)溶液為AgNO3；

②負(fù)極材料為Cu，正極的電極反應(yīng)式為Ag+ + e－=Ag；

③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.025mol，則生成銀的物質(zhì)的量為0.025mol，質(zhì)量為0.025molg/mol= 2.7g。