【題目】某化學課外活動小組擬用鉛蓄電池進行電絮凝凈水的實驗探究，設(shè)計的實驗裝置如圖所示，下列敘述正確的是（ ）

A. Y 的電極反應： Pb－2e－ = Pb2+

B. 鉛蓄電池工作時SO42-向 Y 極移動

C. 電解池的反應僅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑

D. 每消耗 103.5 gPb ，理論上電解池陰極上有0.5 molH2生成

【答案】D

【解析】

進行凈水，即Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，Al為陽極，Fe為陰極，根據(jù)電解原理，Y為PbO2，X為Pb，從原電池工作原理、電解的原理、電路中通過的電量相等進行分析。

A、根據(jù)實驗的原理，絮凝凈水，讓Al轉(zhuǎn)化成氫氧化鋁膠體，即Al失電子，根據(jù)電解原理，Al為陽極，Y為PbO2，則X為Pb，Y電極反應為：PbO2＋SO42－＋4H＋＋2e－=PbSO4＋2H2O，故A錯誤；B、根據(jù)原電池的工作原理，SO42－向負極移動，即SO42－移向X電極，故B錯誤；C、電解過程中實際上發(fā)生兩個反應，分別為2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑和2H2O2H2↑＋O2↑，故C錯誤；D、消耗103.5gPb，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol=1mol，陰極上的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，通過電量相等，即產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量為1/2mol=0.5mol，故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或有關(guān)化學用語的表達正確的是( )

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

C. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

D. 根據(jù)原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下[已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1]：

容器

甲

乙

丙

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol NH3

4 mol NH3

NH3的濃度(mol·L－1)

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出a kJ

吸收b kJ

吸收c kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

下列說法正確的是

A. 2c1＞c3 B. a＋b＝92.4 C. 2p2＜p3 D. α1＋α3＞1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護密切相關(guān)．下列說法中不正確的是（ ）

A.加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

B.人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物

C.方便面的制作過程中常用到純堿，葡萄酒中一般加入少量SO2作為添加劑

D.綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O反應，下列說法正確的是（ ）

A. Cu作還原劑,發(fā)生還原反應

B. 被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質(zhì)的量比為1∶2

C. 當生成2.24 L(標準狀況下)SO2時，轉(zhuǎn)移的電子為2mol

D. 當Cu足量時，H2SO4可完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一塊金屬鈉投入足量的下列溶液中，既能生成氣體，又能生成白色沉淀的是(　　)

A.稀硫酸B.Ba(OH)2稀溶液C.MgCl2溶液D.CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于氧化鐵和氧化亞鐵的下列敘述中不正確的是(　　)

A.都是堿性氧化物B.都能與酸反應生成鹽和水

C.都能與水反應生成氫氧化物D.都能被一氧化碳還原為鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、中和熱的測定實驗中取0.55mol/L的NaOH溶液50mL與0.25mol/L的硫酸50mL置于右圖所示的裝置中進行中和熱的測定實驗，回答下列問題：

(1) 從下圖實驗裝置看，其中尚缺少的一種玻璃用品是__________。

溫度

實驗次數(shù)

起始溫度t1℃

終止溫度t2/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

(2) 若0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，通過以上數(shù)據(jù)計算中和熱ΔH＝_______( 結(jié)果保留小數(shù)點后一位)。

(3) 若改用60mL 0.25mol·L-1 H2SO4和50mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液進行反應與上述實驗相比，所放出的熱量_______（填“相等”或“不相等”）

Ⅱ、在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0.4 mol液態(tài)肼和足量液態(tài)H2O2反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.64 kJ的熱量。寫出肼和H2O2反應的熱化學方程式：___________。

Ⅲ、（1）將pH＝8的氫氧化鋇溶液與pH＝5的鹽酸溶液混合并保持100℃恒溫，欲使混合溶液的pH＝7，則氫氧化鋇溶液與鹽酸的體積比為________。

（2）已知AnBm的離子積K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示離子的物質(zhì)的量濃度。在某溫度下，氫氧化鈣溶解度為0.74 g，其飽和溶液密度設(shè)為1 g·cm－3，其離子積為K＝________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于濃硫酸的說法正確的是

A.易揮發(fā)B.見光分解

C.密度比水的小D.常溫下能使鋁片鈍化

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