14．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍．有關(guān)下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素可形成化合物X3YZ4
B．X、Y兩元素形成的化合物只可能為離子化合物
C．Y、Z兩元素形成的化合物均會(huì)對(duì)空氣造成污染
D．穩(wěn)定性：Y的氫化物大于Z的氫化物

分析 X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X屬于第IA族元素，最外層電子數(shù)不大于8，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y位于第三周期，則Y最外層電子數(shù)是6，為S元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不大于8，則其內(nèi)層為K層，則Z原子最外層電子數(shù)是6，則為O元素，再結(jié)合題目分析解答．

解答 解：X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個(gè)電子，則X屬于第IA族元素，最外層電子數(shù)不大于8，Y原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子總數(shù)少4，則Y位于第三周期，則Y最外層電子數(shù)是6，為S元素；Z的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的三倍，最外層電子數(shù)不大于8，則其內(nèi)層為K層，則Z原子最外層電子數(shù)是6，則為O元素，
A．X是第IA族元素、Y是S元素、Z是O元素，X、Y、Z三種元素可形成化合物X2YZ3或X2YZ4，故A錯(cuò)誤；
B．X、Y兩元素形成的化合物是共價(jià)化合物H2S，故B錯(cuò)誤；
C．Y是S元素、Z是O元素，二者形成的化合物二氧化硫和三氧化硫均會(huì)對(duì)空氣造成污染，故C正確；
D．非金屬性Y＜Z，則穩(wěn)定性：Y的氫化物＜Z的氫化物，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，從化合物中存在的化學(xué)鍵、氫化物的穩(wěn)定性、化合物分子式等方面考查，正確推斷元素是解本題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．采用加熱方法消毒的目的是使蛋白質(zhì)變性而殺滅細(xì)菌
B．石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等
C．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，加入明礬可以使海水淡化
D．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時(shí)，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．有些反應(yīng)的產(chǎn)物不純，很難直接測(cè)定反應(yīng)熱．運(yùn)用蓋斯定律可以間接的把反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)．已知
（1）C（s）+O2（g）═CO2 （g）△H=-393.5kJ/mol
（2）CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol
 則反應(yīng)C （s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g），△H為-110.5kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．其中
①B、C、D的原子序數(shù)之比等于2：3：4；
②B與D同主族、C與D同周期；
③A的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
（1）A、B、C、D的元素符號(hào)依次是N、O、Mg、S．
（2）A的氣態(tài)氫化物的電子式是．
（3）D離子和Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．甲、乙、丙三位同學(xué)，分別在相同條件下用乙酸與乙醇反應(yīng)來(lái)制取乙酸乙酯，但未用飽和Na2CO3溶液來(lái)吸收．
（1）甲、乙、丙同學(xué)將得到的酯提純，在未用指示劑的情況下，他們都先加NaOH中和過(guò)量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來(lái)．但得到的結(jié)果卻不同：①甲得到了不溶于水的中性酯；②乙得到顯酸性的酯；③丙得到大量水溶性物質(zhì)．試分析產(chǎn)生上述各種現(xiàn)象的原因．①甲同學(xué)加入的堿正好將過(guò)量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學(xué)加入堿量不足，所以蒸餾出的產(chǎn)物中含過(guò)量的酸，得到顯酸性的酯；③丙同學(xué)加入的堿過(guò)量使生成的酯完全水解為可溶性的醇和鈉鹽．
（2）丁同學(xué)為了進(jìn)一步找出原因，將所得產(chǎn)物進(jìn)行了分離探究，他的實(shí)驗(yàn)操作步驟流程如如圖．請(qǐng)你幫他完成該實(shí)驗(yàn)并填寫(xiě)下列空白．

分離出的物質(zhì)名稱：A乙酸乙酯，B乙醇、乙酸鈉，C乙酸鈉，D乙酸、硫酸鈉，E乙醇；
選擇的試劑：a飽和碳酸鈉溶液，b硫酸；
分離物質(zhì)的方法：①分液，②蒸餾，③蒸餾．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為$\frac{1}{V（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L．min）．
（2）此反應(yīng)在該條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是CEF．
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol N，同時(shí)生成b mol M
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大，且保持不變
G．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．以下關(guān)于第IA族元素和第ⅦA族元素的有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的密度逐漸增大
B．從上到下，第IA族元素單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
C．從上到下，第ⅦA族元素其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
D．從上到下，第ⅦA族元素其氫化物的沸點(diǎn)逐漸升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列關(guān)于鹵族元素的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．它們單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨核電荷數(shù)的增加逐漸降低
B．元素的非金屬性隨核電荷數(shù)的增加逐漸減小
C．它們?cè)拥难趸噪S核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)
D．它們氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．節(jié)日里，小朋友們玩的熒光棒的發(fā)光原理是：化學(xué)物質(zhì)相互反應(yīng)過(guò)程中，能量以光的形式釋放出來(lái)．發(fā)熒光棒放在熱水中，熒光棒會(huì)更亮，原因之一是（　�。�
A．反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小
B．反應(yīng)物濃度增加，反應(yīng)速率增加
C．溫度升高，反應(yīng)速率增加
D．熱水對(duì)反應(yīng)起催化作用，從而加快了反應(yīng)速率

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