Question

在燒杯中盛有半杯的Ba（OH）₂溶液，然后用滴管向燒杯中滴加H₂SO₄（裝置如右圖）。隨著硫酸的滴入，電燈會逐漸變暗，當兩者恰好完全反應時，電燈完全熄滅。

（1）該實驗說明溶液的導電性與_________________有關。
（2）上述反應的離子方程式為_________________________________________。
（3）可以利用上述原理進行溶液濃度的測定。若燒杯中裝有75mL 0．1mol/L Ba（OH）₂溶液，當滴入25mL H₂SO₄時，電燈完全熄滅。試求該硫酸溶液的物質的量濃度。
（4）若用98%、1．84g/mL的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL，需要多少毫升的濃硫酸（精確到0．1mL)。

Answer 1

（1）離子濃度（2分）
（2）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O（3分）
（3）0．3mol/L（5分）
（4）40．8mL（4分）

試題分析：向稀硫酸溶液中慢慢滴加氫氧化鋇溶液直至過量，由于發(fā)生了反應：Ba(OH)₂ +H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的滴加，離子濃度逐漸減小，導電性逐漸降低，最后導電能力為零，也就是說恰好完全反應時沒有自由移動的離子了，所加物質過量就又能夠導電了，溶液中溶液的導電性變化是強→弱（水有微弱的導電性）→強。
⑴該實驗說明溶液的導電性與離子濃度有關，答案：離子濃度；⑵上述反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O，答案：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓+2H₂O；⑶電燈完全熄滅，說明反應剛好完全進行，由方程式可知：
Ba(OH)₂     +     H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O
1                   1
75mL×0．1mol/L    C×25mL
75mL×0．1mol/L=C×25mL
C=0．3mol/L
答案：0．3mol/L；
⑷若用98%、1．84g/L的濃硫酸配制上述濃度的硫酸溶液2500mL：濃H₂SO₄的物質的量濃度c=mol·L^－1=18．4mol·L^－1，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，來計算濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×18．4mol·L^－1=2500mL×0．3mol·L^－1，解得：x≈40．8，所以應量取的濃硫酸體積是40．8mL，答案：40．8mL．