Question

6．下列有關敘述中正確的是（　�。�

• A． 元素的化學性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化
• B． 元素周期律的實質是元素原子核外電子排步周期性變化的必然結果
• C． 半徑由大到小、氧化性由弱到強的是K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，而還原性由弱到強的則是I^-、Br^-、Cl^-、F^-
• D． 某元素R的最高價氧化物化學式為R₂O₅，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫的質量分數為8.8%，則R的相對原子質量為28

Answer 1

分析 A．元素的化學性質主要有價電子決定；
B．隨原子序數的遞增，電子層數和最外層電子數都呈現周期性的變化而引起元素性質的周期性變化；C．
C．K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、H⁺的半徑在減小，氧化性在增強，而I^-、Br^-、Cl^-、F^-的還原性在減弱；
D．由“某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它跟氫生成的氫化物的化學式為RH₃，根據氫化物中含氫為8.82%，可以計算出R的相對原子質量．

解答 解：A．元素的化學性質主要有價電子決定，所以元素的化學性質隨著核外電子排布而呈周期性變化，故A錯誤；
B．由原子的電子排布可知，隨原子序數的遞增，電子層數和最外層電子數都呈現周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即元素原子核外電子排布周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素，故B正確；
C．元素的非金屬性越強，對應的陰離子的還原性越弱，I^-、Br^-、Cl^-、F^-還原性由強到弱，故C錯誤；
D．由“某元素的最高價氧化物分子式R₂O₅”可知，元素R的化合價為+5價；則它的氫化物的化學式為RH₃，設R的相對原子質量為x，則$\frac{3}{3+x}$×100%=8.82%，解得：x=31，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查原子結構及元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、性質及元素化合物知識為解答的關鍵，選項AD為解答的易錯點，把握規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．