Question

有一結(jié)晶水合物X·6H₂O，其水溶液為淺綠色，可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物從略)。其中B、D、E、F均為無色氣體，G為難溶于水的紅褐色固體。在A溶液中加入BaCl₂溶液可生成不溶于稀鹽酸的白色沉淀。

請回答下列問題：

⑴指出C→G的基本反應(yīng)類型：_________反應(yīng)。

⑵用惰性電極電解溶液A時(shí)得到E的電極反應(yīng)式為____________________________。

⑶B與D反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為__________________________________。

⑷該晶體水合物的化學(xué)式為_________________________________。

(5)在空氣中灼燒X·6H₂O晶體能否得到X無水鹽？     （填：能或否），理由是             。

Answer 1

⑴化合 ⑵2H⁺＋2e^-＝H₂↑  ⑶4NH₃＋5O₂4NO＋6H₂O      ⑷(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O）（5）否；硫酸銨受熱分解；亞鐵鹽在空氣中被氧化生成+3價(jià)鐵的化合物。

解析:

根據(jù)框圖和題干信息，A溶液中含有SO₄^2-，G為氫氧化鐵，逆推C為氫氧化亞鐵；B、D、E、F均為無色氣體，說明它們可能是中學(xué)化學(xué)中O₂，H₂，NO，NH₃，CO，CO₂，SO₂等。由A和C成分逆推X可能含有FeSO₄;

由“X·6H₂O與氫氧化鈉溶液，加熱”生成無色氣體B，中學(xué)只有銨鹽與堿反應(yīng)生成無色氣體氨氣，所以，X中含有NH₄⁺，B為NH₃，氨與氧氣發(fā)生催化氧化，D為氧氣；X與氫氧化鈉反應(yīng)，A為硫酸鈉，電解硫酸鈉水溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，產(chǎn)物是氫氣（E）和氧氣（D）。綜合分析知，X為FeSO₄·(NH₄)₂SO₄,有關(guān)化學(xué)方程式為：

FeSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O+4NaOHFe(OH)₂↓+2NH₃↑+Na₂SO₄+2H₂O,4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃,

電解硫酸鈉溶液，實(shí)質(zhì)是電解水：2H₂O2H₂↑+O₂↑(負(fù)極：4OH^- -4e^-=2H₂O+O₂↑；正極：4H⁺+4e^-=2H₂↑)

4NH₄+5O₂ 4NO+6H₂O；硫酸亞鐵銨晶體在空氣中灼燒，先變成水溶液。發(fā)生銨鹽分

解、亞鐵鹽被氧化、銨鹽水解。