下列說法合理的是（　�。�
A．增加反應物的用量，化學反應速率一定加快
B．在等濃度NaCl和Na2CrO4稀溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl，則KSP（AgCl）＜KSP（Ag2CrO4）
C．難溶物A、B，KSP（A）＞KSP（B），則溶解度S（A）＞S（B）
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干并灼燒，所得固體的成分均為碳酸鈉．
A．反應物若為純固體或液體，改變用量對反應速率無影響，增大反應物的濃度，加快反應速率，故A錯誤；
B．AgCl、Ag2CrO4的沉淀類型不相同，不能利用沉淀先析出說明溶度積小，故B錯誤；
C．若A、B的類型相同，溶度積大的溶解度大，因A、B的類型不確定，則無法確定溶解度的關系，故C錯誤；
D．將碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液分別蒸干，得到碳酸鈉和碳酸氫鈉，灼燒時碳酸氫鈉分解，則所得固體的成分均為碳酸鈉，故D正確；
故選D．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H＜0，如圖表示該反應的速率（v）在某一時間內的變化．則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是（　　）
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．試管A中產生氣泡量減少；試管B中產生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生．
（1）過氧化氫分解的化學方程式為______．
（2）實驗①的目的是______．
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是______（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．
（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖2甲、乙所示的實驗．請回答相關問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結論．有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在工業(yè)上合成氨反應：N2+3H2?2NH3，欲增大反應速率，下列措施可行的是（　�。�
A．降低溫度B．減小壓強
C．減小H2的濃度D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A（g）+B（g）?C（g）；△H＜0平衡后，若使溫度由T1升到T2，（其他不變），則υ正與υ逆的變化曲線是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關影響化學反應速率的因素的說法錯誤的是（　�。�
A．影響化學反應速率的主要因素是內因，即反應物本身的性質
B．增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)不變，單位體積內活化分子數(shù)增多
C．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，也可以增大分子碰撞的頻率
D．在其他條件不變時，增大反應物濃度，反應物中的活化分子百分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組金屬與酸組成的反應物中，反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　　）
編號金屬（粉末狀）物質的量（mol）酸的濃度酸的體積反應溫度
AAl0.16mol/LHNO310mL60℃
BAl0.13mol/LHCl10mL40℃
CAl0.13mol/LHCl10mL60℃
DAl0.11mol/LHCl10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反應速率表示反應最快的是（　　）
A．v（A）=1.4mol?L-1?s-1B．v（B）=0.6mol?L-1?s-1
C．v（C）=1.5mol?L-1?s-1D．v（D）=1.6mol?L-1?min-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在固定容積密閉容器中發(fā)生可逆反應：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，化學反應速率的關系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）
B．達到化學平衡時，NH3、O2、NO、H2O物質的量之比為4：5：4：6
C．混合氣體的密度一定時，該化學反應達到化學平衡
D．若單位時間內生成xmolNO的同時，生成xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)

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