Question

1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A． pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
• B． 無色溶液中：K⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、H⁺
• C． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹² 的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． 由水電離的c （H⁺）=1×10^一14 mol/L的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
B．鐵離子為有色離子；
C．該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)；
D．該溶液呈酸性或堿性，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．pH=1的溶液呈酸性，F(xiàn)e²⁺、NO₃^-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe³⁺為有色離子，不滿足溶液無色的條件，故B錯誤；
C．該溶液中存在大量氫離子，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．由水電離的c （H⁺）=1×10^-14 mol/L的溶液呈酸性或堿性，溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，HCO₃^-與氫離子、氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．