17．下列四種有色溶液與SO2氣體作用均能變色，其實(shí)質(zhì)相同的是（　　）
①酸性高錳酸鉀溶液；
②品紅溶液；
③FeCl3溶液；
④滴有酚酞的氫氧化鈉溶液．
A．①②B．②③C．①③D．②④

分析 二氧化硫具有還原性，能被強(qiáng)氧化劑氧化生成硫酸根離子；二氧化硫能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)而體現(xiàn)漂白性；二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸铮芎退磻?yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子而使溶液呈酸性，據(jù)此分析解答．

解答 解：①酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化二氧化硫生成硫酸根離子，所以二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色而體現(xiàn)還原性；
②品紅溶液和二氧化硫反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，所以二氧化硫體現(xiàn)漂白性；
③FeCl3溶液具有強(qiáng)氧化性，能和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、亞鐵離子，二氧化硫體現(xiàn)還原性；
④二氧化硫和NaOH反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，所以二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮?br />通過以上分析知，二氧化硫性質(zhì)相同的是①③，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查二氧化硫的性質(zhì)，二氧化硫具有還原性、氧化性、漂白性，注意二氧化硫漂白性與次氯酸、活性炭漂白性的區(qū)別，注意二氧化硫使含有酚酞試液的NaOH溶液褪色不是體現(xiàn)漂白性，為易錯(cuò)點(diǎn)．

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S+2KNO3+3C═A+N2↑+3CO2↑ （已配平，A特指某一晶體）；請(qǐng)回答下列問題：
①除S外，上述元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K（填寫元素符號(hào)）．
②在生成物中，A的晶體類型為離子晶體，含極性共價(jià)鍵的分子內(nèi)的中心原子軌道雜化類型為sp．
③已知CN-與N2為等電子體，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

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5．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．
2-乙基乙烷		B．3-甲基-3-戊稀C．2，4-二硝基苯酚D．
2，3-丁二醇

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2．下列事實(shí)中一定不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（　�。�
①常溫下某CH3COONa溶液的pH②用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
③等pH、等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多
④0.1mol•L-1CH3COOH溶液的pH=2.1　   
⑤CH3COONa和H3PO4反應(yīng)，生成CH3COOH
⑥0.1mol•L-1的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．
A．②B．②⑤C．①③⑤D．③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   ⑥  ⑧⑩
3①③⑤ ⑦ ⑨ 
4②④      
（1）在這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是⑩（寫序號(hào)），得電子能力最強(qiáng)的原子是F（用元素符號(hào)表示）；
（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（3）①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是（用相應(yīng)的離子符號(hào)表示）：Cl-＞F-＞Na+
（4）寫出④和⑨形成的化合物的電子式：
（5）請(qǐng)寫出：
（ⅰ）③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C
（ⅱ）①和⑤兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（ⅲ）②和⑨兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O
（ⅳ）①的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶液與⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．

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